Question

【題目】（1）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

a．NH3 b．HI c．SO2d．CO2

（2）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________

（3）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g）CH3OH(g） △H = —90．8kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l） △H = -571．6kJ/mol；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g） △H = -566．0kJ/mol

計(jì)算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l） △H =________。

（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，負(fù)極是_______極（填“a”或 “b”）；

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（5）電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：

已知：Mg2SiO4(s）+4HCl(aq)2MgCl2(aq）+SiO2(s）+ 2H2O(l） △H =－49．04 kJ·mol-1

①某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為_____________。

②在上圖虛框內(nèi)補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)流程______________。

③經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3。為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是__________。

Answer 1

【答案】b 4KClO3KCl＋3KClO4 -1527.6kJ /mol b CH3OH+8OH-—6e-=CO32-+6H2O 9MgO·FeO·5SiO2 或 取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈

【解析】

（1）根據(jù)四種氣體的酸堿性以及氧化還原性分析。

（2）根據(jù)原子守恒和電子守恒分析生成物，然后配平。

（3）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算△H。

（4）燃料電池的負(fù)極是通燃料的一極，在堿性環(huán)境下寫負(fù)極的電極反應(yīng)式。

（5）硅酸鹽寫成氧化物的形式，按照先活潑金屬氧化物后不活潑氧化物，后二氧化硅順序?qū)�；固定二氧化碳可以用堿，工業(yè)上制取NaOH的方法是電解法；判斷產(chǎn)品洗凈的原理是檢驗(yàn)固體上可能附著的離子。

（1）a、氨氣是堿性氣體，不能用五氧化二磷干燥；b、碘化氫是酸性氣體，有還原性，不能用濃硫酸干燥，能用五氧化二磷干燥，正確；c、二氧化硫能用濃硫酸和五氧化二磷干燥，錯誤；d、二氧化碳能用濃硫酸或五氧化二磷干燥。所以選b。

（2）氯酸鉀中的氯為+5價，產(chǎn)物中一種是無氧酸鹽，可為氯化鉀，氯元素化合價降低，所以還有氯元素化合價升高，生成高氯酸鉀，所以方程式為：4KClO3KCl＋3KClO4。

（3）根據(jù)蓋斯定律分析，方程式③-①×2+②×2即可，反應(yīng)熱=-566+90．8×2-571．6×2= -1527．6kJ /mol。

（4）① 燃料電池中燃料做負(fù)極，所以b為負(fù)極。② 甲醇在堿性條件下失去電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為：CH3OH+8OH-—6e-=CO32-+6H2O。

（5）①根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式，先活潑金屬氧化物后不活潑氧化物，后二氧化硅，所以氧化物的形式表示為： 9MgO·FeO·5SiO2。

②從固碳的反應(yīng)可以看出需要用氫氧化鈉溶液，所以圖框內(nèi)補(bǔ)充得到氫氧化鈉一步工業(yè)生產(chǎn)流程即可，可能通過電解飽和的氯化鈉溶液，或

③判斷產(chǎn)品是否洗凈是需要檢查最后一次的洗滌液是否含有氯離子，所以操作為取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈。