2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素
B．${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、H2互為同位素
C．14462Sm其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是62
D．O2和O3互為同素異形體

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素；
B．同位素的研究對(duì)象是原子；
C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
D．同種元素的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素，${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故A錯(cuò)誤；
B．同位素的研究對(duì)象是原子，${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、互為同位素，H2為分子，故B錯(cuò)誤；
C．14462Sm其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為62，質(zhì)量數(shù)為144，則中子數(shù)為144-62=82，所以中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D．同種元素的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體，則O2和O3互為同素異形體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素、同位素、同素異形體的概念，難度不大．對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用Na與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．少量Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．石灰石溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（　�。�
A．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃
B．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃
C．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30℃
D．0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4的分子數(shù)約為NA個(gè)
B．常溫常壓下，3.2gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．高溫高壓下，28gN2與6gH2反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為2nA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氮?dú)馑訑?shù)相同
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO與N2的混合氣體與11.2 L O2所含分子數(shù)相同，原子數(shù)也相同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含共價(jià)鍵數(shù)為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．電離方程式：H2CO3H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
少量鹽酸與Na2CO3溶液CO32-+H+=HCO3-
Ca（OH）2溶液足量NaHCO3溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙．以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精制膽礬．兩步操作相同，具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟．
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：
Fe3+Fe2+Cu2+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.77.65.2
完全沉淀時(shí)的pH3.79.66.4
（1）溶解、過(guò)濾需要用到玻璃棒，它的作用是攪拌、引流．
（2）寫(xiě)出加入3% H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（原溶液顯酸性）．
（3）加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍3.7～5.2．下列物質(zhì)可用來(lái)替代稀氨水的是BC．（填字母）
A．NaOHB．Cu（OH）2C．CuOD．NaHCO3
（4）操作Ⅲ析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4、（NH4）2SO4 或NH4HSO4．
（5）某學(xué)生用操作Ⅲ所得膽礬進(jìn)行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量”的測(cè)定，數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
第一次實(shí)驗(yàn)第二次實(shí)驗(yàn)
坩堝質(zhì)量（g）14.52014.670
坩堝質(zhì)量+晶體質(zhì)量（g）17.02018.350
第一次加熱、冷卻、稱(chēng)量（g）16.07016.989
第二次加熱、冷卻、稱(chēng)量（g）16.07016.988
兩次都無(wú)須再做第三次加熱、冷卻、稱(chēng)量，理由是已達(dá)恒重，該生此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為+6.6%%（保留1位小數(shù)），產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是AD（填字母）．
A．加熱前稱(chēng)量時(shí)坩堝未完全干燥B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)
C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH值變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：
觀點(diǎn)一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH值升高．
觀點(diǎn)二是：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH值的變化有如圖曲線(xiàn)關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解前氯化銅溶液的pH值處于A點(diǎn)位置的原因是（用離子方程式說(shuō)明）Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
（2）“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是電解時(shí)，Cu2+可在陰極析出，隨著c（Cu2+）的降低，Cu2+的水解平衡向左移，導(dǎo)致溶液中的c（H+）下降，溶液的pH值會(huì)升高（但不會(huì)超過(guò)7）．
（3）“實(shí)驗(yàn)派”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是溶液的pH值下降，他們所述“精確的實(shí)驗(yàn)”是通過(guò)pH計(jì)來(lái)準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH值的．該觀點(diǎn)的理由是（從化學(xué)原理上加以簡(jiǎn)述）電解產(chǎn)生的氯氣有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+離子濃度增大，而且這種影響是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH值變化的主要因素，所以隨著電解過(guò)程的進(jìn)行，溶液的pH值降低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本類(lèi)型反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2CO+O2═2CO2B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．2KClO3═2KCl+3O2↑D．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案