【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是

A. HI和NaIB. H2S和CO2C. Cl2和CCl4D. F2和NaBr

【答案】B

【解析】

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答。

A．HI分子中H﹣I原子之間只存在共價鍵，NaI中鈉離子和碘離子之間只存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，選項A錯誤；

B．硫化氫、二氧化碳分子中都只含共價鍵，且都是極性鍵，選項B正確；

C．氯氣分子中Cl﹣Cl原子之間只存在非極性鍵，四氯化碳分子中C﹣Cl原子之間只存在極性鍵，選項C錯誤；

D．氟氣分子中F﹣F原子之間只存在非極性鍵，溴化鈉中鈉離子和溴離子之間只存在離子鍵，選項D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.新版人民幣票面文字處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性氧化物

B.5G技術(shù)聯(lián)通世界離不開光纜，光纜的主要成分是晶體硅

C.雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了臭氧

D.“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘"，詩中傘骨架主要成分可用（C6H10O5）n表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是

A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C. 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)D. 蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知羥基能與Na反應(yīng)，羧基能與NaHCO3溶液反應(yīng)。分子式為C5H10O3的有機物 與 Na反應(yīng)時生成C5H8O3Na2，而NaHCO3溶液反應(yīng)時生成C5H9O3Na。則符合上述條件的該有機物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有

A. 10 種B. 11 種C. 12 種D. 13 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層上只有一個電子。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)

B. Y與Z兩種元素只能形成一種化合物

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z<W

D. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是( )。

A. 正極反應(yīng)：O2+ 2H2O + 4e-=4OH-

B. 當(dāng)正極消耗22．4 L H2時，負(fù)極11．2 L O2消耗（相同條件）

C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極

D. 氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A.HCl溶于水能電離出H+、Cl-,所以HCl是離子化合物

B.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破壞了離子鍵,也破壞了共價鍵

C.He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成,它們中都存在共價鍵

D.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。進行了如下實驗：

（實驗1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體；鎂片無明顯現(xiàn)象，加熱后表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅。

（實驗2）將等質(zhì)量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產(chǎn)生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應(yīng)比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。

（1）實驗1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（2）根據(jù)實驗1可知，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有___________、___________。

（3）根據(jù)實驗2得出結(jié)論：金屬性Mg>Al。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確___________（填“正確”或“不正確”），并說明理由___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。

（1）當(dāng)溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。

（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。

（3）當(dāng)向溶液中加入Ba(NO)3溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入______，通過觀察_______________________再作出進一步的判斷。

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