Question

如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．
（2）B中Cu極的電極反應(yīng)式是

2H⁺+2e^_=H₂↑；

．
Cu極附近溶液的pH

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是

Zn

（填化學(xué)式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是

B＞A＞C

（用“＞”表示）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；
（2）先判斷正負(fù)極，再判斷銅極上的反應(yīng)類型，從而寫出電極反應(yīng)式；根據(jù)氫離子的濃度變化判斷；
（3）根據(jù)電極的正負(fù)極判斷；根據(jù)所作電極判斷；

解答：解：（1）硫酸、硫酸亞鐵是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，寫離子，鐵、氫氣是單質(zhì)寫化學(xué)式，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（2）B中Cu作正極，氫離子在銅極上得電子生成氫氣，反應(yīng)還原反應(yīng)；氫離子在銅極上生成氫氣，使溶液中的氫離子濃度降低，所以PH增大．
故答案為：2H⁺+2e^_=H₂↑； 增大．
（3）C中鋅作負(fù)極，鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液，所以被腐蝕的是鋅；A中鐵和稀硫酸反應(yīng)；B中鐵作負(fù)極，加快鐵的腐蝕；C中鐵作正極，減慢鐵的腐蝕．
故答案為：Zn； B＞A＞C

點(diǎn)評(píng)：不同條件下金屬腐蝕的快慢規(guī)律：
電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕