Question

8．如圖用氫氧燃料電池電解硫酸鈉溶液（均為惰性電極），下列說法正確的是（　�。�

	甲池	乙池
A	放電過程中KOH濃度不變	滴加酚酞試液d極區(qū)域溶液先變紅
B	OH-移向a電極	OH-移向d電極
C	a電極消耗2.24LH2時 （標準狀況）	c電極生成1.12LO2 （標準狀況）
D	a電極反應：H2-2e-=2H+	d電極反應：4OH--4e-=O2↑+2H2O

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 該燃料電池為堿性電池，電池的正極反應為：O₂+2H₂0+4e^-═4OH^-，負極反應為：H₂-2e^-═2H⁺，或H₂-2e^-+2OH^-═H₂O，電解Na₂SO₄水溶液陽極發(fā)生的反應為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑或2H₂0-4e^-═4H⁺+O₂↑，陰極反應為：2H⁺+2e^-═H₂↑，或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，以此解答該題．

解答 解：A．燃料電池的總反應為O₂+2H₂═2H₂0，原電池中c（KOH）減小，電解池溶液pH減小，故A錯誤；
B．d為陰極，電解池中陰離子向陽極移動，故B錯誤；
C．a(chǎn)電極消耗2.24LH₂時，即生成0.1mol氫氣，由H₂-2e^-═2H⁺可知轉(zhuǎn)移0.2mol電子，c為陽極，發(fā)生4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，可知生成0.05mol氧氣，體積為1.12L，故C正確；
D．a(chǎn)為負極，電極反應為H₂-2e^-=2H⁺，d為陰極，發(fā)生電極反應為2H⁺+2e^-═H₂↑，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，明確發(fā)生的電極反應是解答本題的關(guān)鍵，注意飽和溶液中電解水相當于蒸發(fā)，選項CD為解答的易錯點，題目難度中等．