為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40mg～50mg的碘酸鉀，為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化后并加入足量的淀粉碘化鉀溶液，溶液呈藍(lán)色；再用0.030mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，用去18.00ml時藍(lán)色剛好褪去，試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．

　　(有關(guān)反應(yīng)如下：

　　＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O

　　I2＋2＝＋2I－)

答案：
解析：

　　I2＋2→2I－＋

　　n(I2)＝0.03mol·L－1×0.018L×＝0.27×10－3mol；

　　＋5I－＋6H+→3I2＋3H2O

　　n(KIO3)＝0.27×10－3mol×＝0.09×10－3mol；

　　每千克食鹽中含KIO3：

　　×1000mg·g－1＝45mg

　　所以該加碘食鹽是合格的．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：新教材新學(xué)案　配合普通高中課程標(biāo)淮實(shí)驗(yàn)教科書　化學(xué)②　必修 題型：038

為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50 mg的碘酸鉀．為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428 g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀．將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030　mol/L的Na2S2O3溶液滴定，用去18.00 mL時藍(lán)色剛好褪去．試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．有關(guān)反應(yīng)如下：＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O；I2＋2＝2I－＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了預(yù)防碘缺乏病，有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計(jì)）應(yīng)在20~50mg/Kg。制備KIO3的方法如下：

方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O

方法2：堿性條件下，

方法3：

⑴與方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　          。

⑵方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應(yīng)式是           。

⑶方法3反應(yīng)溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是           。

⑷制備純凈KIO3的實(shí)驗(yàn)步驟中，最后需將所得晶體最好使用          洗滌2~3次，干燥后得產(chǎn)品。

⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。為測定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計(jì)的方案如下。請完善實(shí)驗(yàn)步驟并計(jì)算測定結(jié)果：

a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解。  

b．          。

c．向錐形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)。

d．重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次。

三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表。則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是      mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

滴定次數(shù)

盛標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的讀數(shù)

滴定前刻度（/mL）

滴定后刻度（/mL）

1

1.02

11.03

2

2.00

11.99

3

0.20

10.20

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆浙江省海鹽元濟(jì)高級中學(xué)高三高考全真壓軸考試（理綜）化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了預(yù)防碘缺乏病，有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計(jì)）應(yīng)在20~50 mg/Kg。制備KIO3的方法如下：
方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O
方法2：堿性條件下，
方法3：
⑴與方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
⑵方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應(yīng)式是          。
⑶方法3反應(yīng)溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是           。
⑷制備純凈KIO3的實(shí)驗(yàn)步驟中，最后需將所得晶體最好使用         洗滌2~3次，干燥后得產(chǎn)品。
⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。為測定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計(jì)的方案如下。請完善實(shí)驗(yàn)步驟并計(jì)算測定結(jié)果：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解。  
b．          。
c．向錐形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)。
d．重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次。
三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表。則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

滴定次數(shù)
盛標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的讀數(shù)
滴定前刻度（/mL）
滴定后刻度（/mL）
1
1.02
11.03
2
2.00
11.99
3
0.20
10.20
 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三高考全真壓軸考試（理綜）化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了預(yù)防碘缺乏病，有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計(jì)）應(yīng)在20~50 mg/Kg。制備KIO3的方法如下：

方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O

方法2：堿性條件下，

方法3：

⑴與方法3相比方法1的不足是           ，方法2的不足是　　          。

⑵方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應(yīng)式是           。

⑶方法3反應(yīng)溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是            。

⑷制備純凈KIO3的實(shí)驗(yàn)步驟中，最后需將所得晶體最好使用          洗滌2~3次，干燥后得產(chǎn)品。

⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。為測定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計(jì)的方案如下。請完善實(shí)驗(yàn)步驟并計(jì)算測定結(jié)果：

a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解。  

b．           。

c．向錐形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)。

d．重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次。

三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表。則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是      mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

滴定次數(shù)

盛標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的讀數(shù)

滴定前刻度（/mL）

滴定后刻度（/mL）

1

1.02

11.03

2

2.00

11.99

3

0.20

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