Question

2．在a LAlCl₃和NH₄Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO₃，恰好使溶液中的Cl^-完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH₃，則原溶液中的Al³⁺物質(zhì)的量濃度（mol•L^-1）為（　�。�

• A． $\frac{2b-c}{2a}$
• B． $\frac{2b-c}{a}$
• C． $\frac{2b-c}{3a}$
• D． $\frac{2b-c}{6a}$

Answer 1

分析 根據(jù)Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計(jì)算溶液中的Cl^-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O計(jì)算NH₄⁺的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算Cl^-離子、NH₄⁺離子濃度，再利用電荷守恒有3n（Al³⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-），據(jù)此計(jì)算原溶液中的Al³⁺濃度．

解答 解：在a LAlCl₃和NH₄Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO₃，恰好使溶液中的Cl^-完全沉淀，則：
  Cl^-+Ag⁺═AgCl↓
2bmol    2bmol
c（Cl^-）=$\frac{2b}{a}$mol/L，
向aL混合溶液中加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH₃，則：
NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
cmol  cmol
c（NH₄⁺）=$\frac{c}{a}$mol/L，
又溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al³⁺濃度為x，由電荷守恒可知，
x×3+$\frac{c}{a}$=$\frac{2b}{a}$，
解得x=$\frac{2b-c}{3a}$mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等，題目難度中等，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式．