20．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)時墊石棉網(wǎng)可以防止蒸發(fā)皿因受熱不均勻炸裂
B．酒精燈熄滅點火時可用打火機，熄滅時可輕輕吹滅
C．試管內(nèi)壁附著的沉淀物一般用鹽酸洗滌
D．過濾后洗滌一般2～3次，所加蒸餾水不宜過多

分析 A．蒸發(fā)皿是耐高溫儀器，可以直接加熱；
B．打火機中有易燃氣體，酒精燈熄滅點火時不可用打火機，熄滅時用燈帽蓋滅；
C．要根據(jù)沉淀物的性質(zhì)確定洗滌液；
D．過濾后洗滌一般2-3次，目的是減少沉淀物的損失，且所加蒸餾水沒過沉淀即可．

解答 解：A．蒸發(fā)皿是耐高溫儀器，可以直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)，但將熱的蒸發(fā)皿放置在實驗桌上時要墊石棉網(wǎng)，故A錯誤；
B．打火機中有易燃氣體，如果用打火機點燃酒精燈，可能引起打火機爆炸，所以酒精燈熄滅點火時不可用打火機，且熄滅時用燈帽蓋滅，不能用嘴吹，故B錯誤；
C．要根據(jù)沉淀物的性質(zhì)確定洗滌液，如：S用CS2洗滌、Ag用硝酸洗滌，故C錯誤；
D．過濾后洗滌一般2-3次，目的是減少沉淀物的損失，且所加蒸餾水沒過沉淀即可，故D正確；
故選D．

點評 本題考查實驗基本操作，為高頻考點，涉及蒸發(fā)、洗滌、酒精燈的使用等知識點，明確實驗原理及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，14g氮氣中含NA個氮原子
C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�
A．2.0 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．0.18 mol•L-1D．0.24 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列對于“物質(zhì)的量”或“摩爾”的理解正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量是國際科學界建議采用的一種物理量
B．物質(zhì)的量是摩爾的單位，符號為n
C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來的物理量
D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol•L-l FeCl3溶液，0.1mol•L-l FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題．
（1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應的化學方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（2）設計實驗方案，完成下列表格．
探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象
探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液．加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)闇\綠色_．加入KSCN溶液后，溶液不變色．
（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應的離子方程式為Fe2++Zn═Zn2++Fe．
（4）某反應中反應物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X．
①已知MnO4-在反應中得到電子，則X是Fe2+．
②該反應的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表短周期的一部分，表中數(shù)字分別代表一種元素．

（1）以上10種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號，下同）．
（2）比較②和③兩元素，非金屬性較強的是N，可以驗證該結(jié)論的是C（填字母）
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B．含氧酸的酸性 
C．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
D．兩單質(zhì)在自然界的存在形式
（3）上述元素的單質(zhì)中硬度最大的是金剛石．（填名稱）
（4）“神舟”系列載人飛船內(nèi)的一種化合物可以吸收航天員呼出的二氧化碳，同時能提供氧氣，3.9g該化合物中所含的離子總數(shù)為9.03×1022，若在運送飛船的火箭推進器中分別盛有由①和④、③和①組成的兩種液態(tài)化合物，其分子均為18電子微粒，當它們混合時即產(chǎn)生③的單質(zhì)以及由①、④組成的另一種化合物，則該反應的化學方程式為2H2O2+N2H4=N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．減少SO2的排放、回收利用SO2已成為世界性的研究課題．我國研究人員設計的利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒廢渣產(chǎn)生的SO2來制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如圖1：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH如表所示，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果如圖2所示．
離子離子半徑（pm）開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99
已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性．請回答下列問題：
（1）廢渣的主要成分是硫鐵礦，1molFeS2高溫焙燒轉(zhuǎn)移11mol電子．
（2）在氧化后的浸出液中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)浸出液的pH，pH應調(diào)節(jié)至4.7～8.3．
（3）陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子．決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是BCD（填寫序號）．
A．溶液的pH
B．金屬離子的電荷
C．金屬離子的半徑
D．吸附時間
（4）操作a包括蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶等過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表為元素周期表的一部分，請用化學用語回答下列有關(guān)問題：
元素
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二⑧①⑤②
三③④⑥⑦
四⑨⑩
（1）常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)是Br2；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應的元素是N；寫出元素⑥對應的離子的電子式；①單質(zhì)的電子式；寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強的元素是F，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸是HClO4，能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）由③⑤兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中存在的化學鍵的種類有離子鍵、共價鍵；寫出它與水反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）④⑥⑦⑨元素對應的離子半徑從大到小的順序S2-＞Cl-＞K+＞Al3+．
（5）元素⑥和⑦對應的單質(zhì)的氧化性較強的是Cl2，能證明這一結(jié)論的一個實驗事實Cl2+H2S=S↓+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（　�。ㄌ崾荆篕sp（AgCl）＞Ksp（AgI））
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
B．圖中x點的坐標為（100，6 ）
C．圖中x點可認為溶液中Ag+被沉淀完全
D．把0.1 mol•L-1的NaCl換成0.1 mol•L-1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

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