下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期
IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HNO3>H2CO3>H2SiO3
HNO3>H2CO3>H2SiO3

(2)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:

(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)
ab
ab

a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
,②N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2Al2O3(熔融)
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2
2Al2O3(熔融)
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2

③常溫下,為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至
溶液的pH等于7
溶液的pH等于7
分析:根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素的種類,①為H元素,②為C元素,③為N元素,④為O元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,⑦為Si元素,⑧為Cl元素.
(1)根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱比較酸性的強(qiáng)弱;
(2)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3等物質(zhì);
(3)Na2SO3具有還原性,與過氧化氫反應(yīng)生成鈉硫酸,高錳酸鉀具有氧化性,氧化過氧化氫生成氧氣,不能用來做催化劑;
(4)⑥為Al元素,則N為Al2O3,Z為Al(OH)3,M為僅含非金屬元素的鹽,應(yīng)為銨鹽,則反應(yīng)X+Y應(yīng)是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應(yīng);根據(jù)溶液的電中性判斷溶液的酸堿性.
解答:解:根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素的種類,①為H元素,②為C元素,③為N元素,④為O元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,⑦為Si元素,⑧為Cl元素.
(1)元素周期表中,同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镹>C>Si,非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),故有酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3,故答案為:HNO3>H2CO3>H2SiO3
(2)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3等物質(zhì),屬于離子化合物,故答案為:;
(3)過氧化氫在MnO2、FeCl3等做催化劑的條件下易發(fā)生分解生成氧氣,而Na2SO3具有還原性,與過氧化氫反應(yīng)生成鈉硫酸,高錳酸鉀具有氧化性,氧化過氧化氫生成氧氣,不能用來做催化劑,故答案為:a b;
(4)①由反應(yīng)轉(zhuǎn)化可知,⑥為Al元素,則N為Al2O3,Z為Al(OH)3,M為僅含非金屬元素的鹽,應(yīng)為銨鹽,則反應(yīng)X+Y應(yīng)是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應(yīng),X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;工業(yè)冶煉鋁用電解氧化鋁的方法,反應(yīng)方程式為2Al2O3(熔融)
   電解   
.
冰晶石
 4Al+3O2↑,
故答案為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;2Al2O3(熔融)
   電解   
.
冰晶石
 4Al+3O2↑;
②M溶液中銨根離子水解呈酸性,要使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等,根據(jù)溶液的電中性可知c(H+)=c(OH-),溶液的pH等于7,
故答案為:溶液的pH等于7.
點(diǎn)評:本題考查較為綜合,涉及酸性比較、電子式、催化劑、金屬的冶煉等問題,題目難度中等,做題是注意把握題中信息,掌握元素非金屬性、金屬的冶煉等方法.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,a、b、c…為部分元素.回答下列問題:
a
f y h i
b e j
c d g l
(1)請寫出上述元素d3+的核外電子排布式
1s222s2p63s23p63d5
1s222s2p63s23p63d5
;
(2)請比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序
F>N>O
F>N>O
(寫元素符號),其原因是
同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但N元素2p電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型,所以其第一電離能大于O元素
同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但N元素2p電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型,所以其第一電離能大于O元素

(3)請寫出e元素的原子價(jià)電子排布圖

(4)ya3分子的電子式是
,其分子的空間構(gòu)型是
三角錐
三角錐
,分子中y原子的原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3

(5)b、e兩種元素中,金屬性較強(qiáng)的是
Mg
Mg
(填元素符號),寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?天津模擬)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①一⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期
IA 0
1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2
3
Ⅰ.(1)請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是
1632S
1632S

(3)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na>S>O
Na>S>O

(4)⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為

Ⅱ.由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去),試回答:

(1)若X是強(qiáng)氧性化單質(zhì),則A不可能是
de
de
(填序號).
a.S  b.N2  c.Na   d.Mg   e.Al
(2)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是
KSCN溶液和氯水;滴加KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色(或者加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色)
KSCN溶液和氯水;滴加KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色(或者加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色)
;又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O

(3)若A,B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為
Al(OH)3
Al(OH)3
,寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,請參照①~⑩在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)元素③形成的單質(zhì)的電子式為
;元素②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O

(2)⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)②、③、④、⑤元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
HF
HF
(填化學(xué)式),沸點(diǎn)最高的是
H2O
H2O
(填化學(xué)式).
(4)⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較
HClO4>H2SO4
HClO4>H2SO4
(填化學(xué)式).
(5)元素⑩在周期表中的位置
第4周期ⅣA族
第4周期ⅣA族
;該元素的單質(zhì)主要用途
半導(dǎo)體材料
半導(dǎo)體材料
(選填一種).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?崇明縣二模)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
族周期 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na>Al>O
Na>Al>O
(填元素符號).
②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4>H3PO4>H2CO3
HClO4>H3PO4>H2CO3
(填化學(xué)式).
(2)①、④、⑤、⑧四種元素中,某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:

(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)
A
A

A.MnO2 B.Na2SO4 C.Na2SO3 D.CaCO3
(4)由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
;
常溫下,為使0.1mol/L M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
7
7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

俄國化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,通過艱辛的努力,終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形.下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息,利用下表回答相關(guān)問題
第一周期 精英家教網(wǎng)   精英家教網(wǎng)
第二周期 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
第三周期 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)   精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)   精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
(1)請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易
 
(填“得到”或“失去”)電子變成離子;
(2)精英家教網(wǎng)表示的是
 
(填離子符號);
(3)上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是
 
(填化學(xué)式,任意填寫一種);
(4)上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是
 

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同步練習(xí)冊答案
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