【題目】隨著原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示,下列說法正確的是
A. z和e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
B. 離子半徑:f 3+>e+>d2-
C. g的氣態(tài)氫化物含有非極性鍵
D. g的最高價(jià)氧化物和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物
【答案】A
【解析】根據(jù)化合價(jià)以及原子半徑,推出,x為H,y為C,z為N,d為O,e為Na,f為Al,g為S,h為Cl,A、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HNO3,Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH,兩者發(fā)生中和反應(yīng),故正確;B、核外電子排布相同,半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,即半徑大小順序是:O2->Na+>Al3+,故錯(cuò)誤;C、g的氫化物是H2S,結(jié)構(gòu)式為H-S-H,存在極性鍵,故錯(cuò)誤;D、g的最高價(jià)氧化物為SO3,與水反應(yīng)生成H2SO4,屬于共價(jià)化合物,故錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某樣品含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉,某學(xué)生為了檢驗(yàn)其中的陰離子,按照右圖程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所加試劑均過量。(可供選擇的試劑有:稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液)
(1)請(qǐng)將所加試劑及有關(guān)結(jié)論的化學(xué)式填寫在相應(yīng)的空格中。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
(2)寫出加入試劑①反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。
(1)用肼(N2H4)為燃料,四氧化二氮做氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H1K1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)2H2O(g)△H2K2
則2N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g)+ 4H2O(g) △H= (用△H1、△H2表示),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K = (用K1、K2表示)
(2)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng):NO+CO→N2+CO2(未配平),將NO和CO轉(zhuǎn)化為和N2和CO2,實(shí)現(xiàn)除污,每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為 。
(3) 大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2 (g)。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間(t)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)如下
t(min) n(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.00 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)= ;T1℃時(shí),該反應(yīng)的平均常數(shù)K= 。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào))。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.恒溫時(shí),充入一定量的氦氣 d.加入適量的催化劑
(4)氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液,電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,放電時(shí),該電池正極的電極反應(yīng)式為 。
(5)不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號(hào))。
A.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
B.v正(N2)=2v逆(NO)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在研究新制飽和氯水成份的實(shí)驗(yàn)中,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
A. 氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有CI-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
D. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水,溶液變藍(lán),說明氯水中含有ClO-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法,錯(cuò)誤的是
A. 需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
B. 多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
D. 鹽類的水解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示的是A-E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì)。試推出各物質(zhì)的化學(xué)式,并寫出B→C、C→D、D→E、A→C反應(yīng)的離子方程式。
(1)A B C D
(2)B→C
(3)C→D
(4)D→E
(5)A→C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1.0 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為_______mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。
(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________。
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2:________________________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積縮小到一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),再次達(dá)到平衡后,NO2的濃度 (填“增大”或“縮小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.CH(CH2CH3)3的名稱是3-甲基戊烷
B.都屬于同一種物質(zhì)
C.乙醛和丙烯醛()不是同系物,與氫氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物也不是同系物
D.向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液震蕩后靜置,觀察到液體分層,且上、下層均無色
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