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下列說法正確的是

A．在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠

B．常溫下，將pH= 4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．反應SiO2(s)+ 3C(s)＝SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

D．對于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小

D

【解析】

試題分析：A、在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生吸氧腐蝕形成銅綠，A錯誤；B、醋酸是弱電解質，存在電離平衡，稀釋促進電離，因此常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子和醋酸根離子的濃度均降低，但氫氧根離子濃度增大，B錯誤；C、由于反應SiO2(s)+ 3C(s)＝SiC(s) + 2CO(g)的△S＞0，所以根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0，C錯誤；D、對于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，但氫氧化鈣的溶解度降低，因此Ksp減小，D正確，答案選D。

考點：考查金屬腐蝕、弱電解質的電離、反應自發(fā)性以及溶解平衡等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素。

（1）五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________，寫出C元素的原子結構示意圖____________________。

（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在化學鍵的類型為___。

（3）C元素的最高價氧化物對應的水化物與D元素的最高價氧化物反應的化學方程式為_____________。

（4）已知X、Y、Z三種物質中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示轉化關系。

①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若w固體俗稱干冰，則反應Y→Z的離子方程式為__________；若w是強堿，且Y為白色難溶固體，則反應Z→Y的離子方程式為________________________。

②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質，且上述轉化均在常溫條件下完成，則反應Z→Y的離子方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省無錫市高三期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：

已知：

①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。

（1）“調節(jié)pH=4”可選用的試劑是 （填編號）。

①MgO ②CuO ③MgCO3 ④Mg

（2）加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗雜質離子已沉淀完全的方法是 。

（3）“濾渣”的主要成分為 。

（4）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應為：MgCl2+2NaClO3═===Mg(ClO3)2+2NaCl，再進一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)、濃縮、結晶；② ；③ ；④過濾、洗滌、干燥。

（5）將產品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是 。

（6）產品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.00g產品配成100mL溶液。

步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：

Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式： 。

②產品中Mg(ClO3)2?6H2O的質量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省無錫市高三期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．氯離子的結構示意圖：

B．明礬的化學式：KAl(SO4)2

C．中子數(shù)為8的氧原子：

D．溴化銨的電子式：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省宿遷市高三上學期第一次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料。工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。

（1）酸浸時發(fā)生的反應的離子方程式為 ；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為 （任答一點）。

（2）配制TiCl4溶液時，通常將TiCl4溶于濃鹽酸，目的是 。

（3）加入H2C2O4溶液時，發(fā)生反應的化學方程式為 ；可循環(huán)使用的物質X是 。

（4）煅燒得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產物有CO、 和 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省宿遷市高三上學期第一次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，11.2 L 乙烯所含碳原子數(shù)為NA

B．1L 0.1 mol?L－1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA

C．32g O2和 O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

D．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：

（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式： ； 。

（2）試劑X是 。由溶液D是 。

（3）在步驟Ⅱ時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。

一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 。

（4）溶液E中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因 。

（5）用固體F繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；寫出反應的化學方程式 ，

（6）工業(yè)上常用溶液E經進一步處理可制得凈水劑Na2FeO4，流程如下：

①測得溶液E中c(Fe2+) 為0.2 mol·L-1，若要處理1 m3溶液E，理論上需要消耗25 % 的H2O2溶液___kg。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式____ _______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(Fe3＋)=0.1mol·Lˉ1的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、SO42－

B．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

C．0.1mol·Lˉ1NaHCO3溶液中：K＋、Ca2＋、OH－、Cl－

D．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶復旦中學高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中錯誤的是

A．鹽類都能水解

B．配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加入鹽酸

C．鹽類的水解反應，通常是吸熱反應

D．鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出來的H+或OH—生成弱電解質的反應

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