Question

13．下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖象的說法中，不正確的是（　�。�

• A． 若圖甲表示某可逆反應(yīng)的能量變化，說明催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能
• B． 圖乙表示在含Mg²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Cl^-的溶液中，加入一定濃度NaOH溶液時生成沉淀的圖象，由圖可得原溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=10：2：3
• C． 圖丙表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時的pH變化，由圖可得堿性：ROH＞MOH
• D． 圖丁表示某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，則加入Na₂SO₄可以使溶 液由a點變到b點

Answer 1

分析 A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；
B．第一段發(fā)生的反應(yīng)有Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，第二段發(fā)生的反應(yīng)有NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，第三段發(fā)生的反應(yīng)有Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，據(jù)此進(jìn)行分析；
C．由圖可知，ROH的pH=13時稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則ROH為強(qiáng)堿；而MOH的pH=12時稀釋100倍，pH變?yōu)?0.5，則說明MOH為弱堿，以此來解答；
D．加人Na₂SO₄后平衡逆向移動，但仍在線上移動．

解答 解：A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故圖甲表示某可逆反應(yīng)的能量變化，說明催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能，故A正確；
B．設(shè)NaOH濃度為c，
第三段發(fā)生的反應(yīng)有Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
                                     1               1
                                     2c             2c，則n（Al（OH）₃）=2c，根據(jù)鋁原子守恒，故n（Al³⁺）=2c，
第一段發(fā)生的反應(yīng)有Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
2c       6c
Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
1           2
10c     26c-6c，則n（Mg（OH）₂）=10c，根據(jù)鎂原子守恒，故n（Mg²⁺）=10c，
第二段發(fā)生的反應(yīng)有NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，
                                1        1
                               3c       3c，則n（NH₄⁺）=3c，故n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=10c：2c：3c=10：2：3，故B正確；
C．由圖可知，ROH的pH=13時稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則ROH為強(qiáng)堿；而MOH的pH=12時稀釋100倍，pH變?yōu)?0.5，則說明MOH為弱堿，故堿性：ROH＞MOH，故C正確；
D．硫酸鋇溶液中存在溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），a點在平衡曲線上，加入Na₂SO₄，平衡左移，c（SO₄^2-）增大，c（Ba²⁺）降低，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查圖象識別題，涉及的知識點有催化劑的作用，滴定過程中離子濃度的求算，堿性判斷，平衡的移動，本題難度中等．