Question

一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1 mol/L，體積為1 L。可能含有的離子：

陽離子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+　陰離子：Cl－、NO3—、CO32—、SO42—

向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是(　　)

A．該溶液一定含有Fe2＋、NO3—、Cl－ B．該溶液一定不含K＋、NH4+

C．該溶液一定不含CO32—、Ba2＋ D．該溶液可能含有SO42—

 

Answer 1

B

【解析】混合液中加入足量稀鹽酸，陰離子種類不變，說明原混合液中含有Cl－，不可能含有CO32—，因為足量稀鹽酸可使混合液中的CO32—消失，因此溶液中一定存在NO3—和Fe2＋，溶液中發(fā)生反應：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=NO＋3Fe3＋＋2H2O，A項正確。通過給出的各離子的濃度可知已經判斷出的Cl－、NO3—、Fe2＋存在關系：c(Cl－)＋c(NO3—)＝2c(Fe2＋)，若溶液中存在SO42—，則一定不存在Ba2＋，所以此時可能同時存在K＋、NH4+；若溶液中存在Ba2＋，則不可能存在SO42—，Ba2＋的存在與溶液呈電中性相矛盾，由此推知溶液中：一定存在的是Cl－、NO3—、Fe2＋，一定不存在的是CO32—、Ba2＋，可能存在的是SO42—、K＋、NH4+，因此選項B錯誤，選項C和選項D正確。

點撥：本題考查離子推斷，意在考查考生的推斷能力。