【題目】將一定質(zhì)量的鈉投入到24.6 g水中，反應(yīng)后得到氫氧化鈉溶液31.2 g。

(1)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為__________。

(2)參加反應(yīng)鈉的質(zhì)量為__________。

【答案】0.3 mol 6.9 g

【解析】

鈉放入水中，發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，31.2 g為剩余水的質(zhì)量與生成NaOH的質(zhì)量，24.6 g為剩余水的質(zhì)量與參加反應(yīng)的水的質(zhì)量和，所以31.2 g-24.6 g為生成的NaOH與消耗水的質(zhì)量差，按質(zhì)量守恒定律，該質(zhì)量等于鈉的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之和，我們可以用差量法求解。

(1)

＝

n(NaOH)＝0.3 mol。答案為：0.3 mol；

(2) ＝

m(Na)＝6.9 g。答案為：6.9 g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s時測得C的濃度為0.6 mol·L－1，填寫下列空白：

(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(3)2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)2 s時物質(zhì)B的體積分數(shù)為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）

A.食用油和白酒都應(yīng)密封保存

B.高溫下鋁粉和氧化鐵的反應(yīng)可以用來焊接鐵軌

C.電影放映時射到銀幕上的光柱證明存在氣溶膠

D.鋼鐵銹蝕、食物腐敗、鐘乳石的形成均涉及氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗過程中，若一種氣體極易溶于一種液體，則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，給實驗造成危險�，F(xiàn)有4位同學(xué)分別設(shè)計了一個實驗，希望通過觀察到的明顯現(xiàn)象來說明二氧化碳極易溶于氫氧化鈉溶液，設(shè)計的裝置如下：

其中一位同學(xué)向充滿二氧化碳的塑料瓶D中加入氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶塞后振蕩，如果看到瓶子變癟了，說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。對裝置A～C，將能達到實驗?zāi)康牡难b置、操作方法和實驗現(xiàn)象填入下表(可不填滿)：

_______________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組為了測定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0 g，將80.0 g稀硫酸平均分成4份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量見下表

試求：

(1)20.0 g銅鐵合金中，銅的質(zhì)量是______。

(2)銅鐵合金中，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是______。

(3)20 g稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，燒杯中的溶液為2 mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流電源。分別向燒杯中加入下列物質(zhì)(保持反應(yīng)溫度不變)，燈泡變暗的是(　　)

A.加入固體NaOHB.加水稀釋C.加入金屬NaD.通入HCl氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1 在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是

A. 4 mo1SO2和2mol O2

B. 4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C. 4mol SO2．和4 mo1 O2

D. 6mo1 SO2和4 mo1 O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂作為目前密度最小的金屬材料之一，廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)、軍工領(lǐng)域、交通領(lǐng)域。以下為鎂的兩種冶煉方法。

Ⅰ.目前寧夏已經(jīng)探明的鎂礦儲量居全國第一，青龍山白云巖(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶煉鎂的優(yōu)質(zhì)原料，該方法將白云石煅燒為氧化物(CaO·MgO)，然后在還原爐中經(jīng)1 200 ℃高溫真空條件下用硅還原MgO生成粗鎂，粗鎂再經(jīng)過精煉、鑄錠得到成品鎂，工藝流程如圖所示。

(1)寫出還原爐內(nèi)用硅還原MgO生成粗鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。

Ⅱ.海水綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(2)海水中的鎂以Mg2＋的形式存在，流程中將Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2＋的目的是___________________________。

(3)綜合比較兩種方法，皮江法的缺點是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：

實驗

序號

實驗溫

度/K

參加反應(yīng)的物質(zhì)

溶液顏色褪至無色時所需時間/s

KMnO4溶

液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t1

（1）通過實驗A、B，可探究出_____(填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1＝_____，T1＝______；通過實驗________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影。

（2）若t1<8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是_________；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)＝______。

（3）該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生且錳被還原為Mn2＋，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________。

（4）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并認為造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是___________，相應(yīng)的粒子最可能是(填序號)______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案