14．在一定溫度下的定容容器中，反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）．下列不能表明反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．氣體的壓強不變B．氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C．氣體的密度不變D．B物質(zhì)的量濃度不變

分析 反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)

解答 解：A、可逆反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），反應前后，氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，體積恒定，反應自開始到平衡，壓強都是一定值，故A錯誤；
B、該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，氣體平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量不變，所以達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，正逆反應速率相等，故C正確；
D、B物質(zhì)的量濃度不變，說明消耗B和生成B的速率相等，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，化學平衡狀態(tài)的判斷是高考的熱點，平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應速率相等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示．
元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請回答下列問題：（用對應的化學用語回答）
（1）B在元素周期表中的位置是二周期、ⅣA族；用電子式表示A和E形成的化合物的形成過程．
（2）A、D、E、F離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
（3）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（4）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是C+H2O （g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．該反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（5）F的最高價氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）如圖：將A和F的單質(zhì)與燒堿液構(gòu)成原電池，負極的電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；外電路中電子從Al電極流向Mg電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原．

例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在．
請回答下列問題：
（1）為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！保鐖D2A處制取CO2氣體應選用的裝置是Ⅲ（填寫“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），其離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．裝置B和C中應盛放的試劑分別是飽和NaHCO3，濃硫酸．
（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應的條件是高溫（或強熱），檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是打開Ⅲ中的止水夾，這步操作的目的是排出裝置中的空氣．
（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
（4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．請用文字簡要說明理由根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應物共有三種元素，沒有氫元素，因此不能生成酸式鹽（或生成正鹽因為高溫條件下碳酸氫鈉不存在）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種有機物，它們的分子分別由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（ 代表苯基）中的兩種組成，這些化合物的性質(zhì)如下所述：
①A能夠發(fā)生銀鏡反應，且相對分子質(zhì)量為44；
②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應，C和E的相對分子質(zhì)量之比為8：15；
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應，而A、C、D則不能；
⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應．
請回答下列問題：
（1）B、D的結(jié)構(gòu)簡式是：BD
（2）寫出A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
（3）C和E發(fā)生酯化反應的化學方程式：CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．1983年，福瑞堡大學的普林巴克（Prinzbach），合成多環(huán)有機分子．如圖分子，因其形狀像東方塔式廟宇（pagoda-style  temple），所以該分子也就稱為pagodane（廟宇烷），有關(guān)該分子的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C20H20B．一氯代物的同分異構(gòu)體只有四種
C．分子中含有二個亞甲基（-CH2-）D．分子中含有8個五元碳環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中不正確的是（　�。�
A．離子化合物中不一定含有金屬元素
B．由不同原子所形成的純凈物不一定是化合物
C．分子中一定含有化學鍵
D．含有金屬元素的離子不一定是陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、Mg2+、SO42-B．H+、Mg2+、CO32-C．Ag+、NO3-、Cl-D．Fe2+、H+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有10個電子的微粒，其中A、B、C是含單核的微粒，D、E、F 是分子．請回答：
（1）A是鈉（Na）、B是氟（F）、C是氧（O） （用微粒符號表示）
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其化學式是HF
（3）E是由兩種元素組成的三原子分子，其化學式是H2O，電子式是
（4）F分子中含有5個原子，其化學式CH4電子式表示它的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液存在下列離子，其中離子濃度最小的是（　�。�
A．Na+B．H+C．HCO3-D．OH-

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