【題目】氯吡格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以芳香族化合物A為原料合成的路線如下:

已知:①R-CHO,②R-CNRCOOH

(1)寫出反應(yīng)CD的化學(xué)方程式______________,反應(yīng)類型____________。

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式.B____________,X____________。

(3)A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體(A)共有______種,寫出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________

(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(5)已知:,設(shè)計一條由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖,無機(jī)試劑任選_____________。(合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物示方式為:AB目標(biāo)產(chǎn)物)

【答案】+CH3OH + H2O 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) 4 +2H2O

【解析】

A分子式為C7H5OCl,結(jié)合題干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯環(huán),根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)不變,可知AB,經(jīng)酸化后反應(yīng)產(chǎn)生CC與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D;D與分子式為C6H7BrS的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生E,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知X結(jié)構(gòu)簡式為:;E在加熱90℃及酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯吡格雷:。

根據(jù)上述分析可知:A,B,X為:

(1)反應(yīng)C→D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:+CH3OH + H2O,該反應(yīng)為酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng);

(2)根據(jù)上述分析可知B/span>為:,X為:;

(3)A結(jié)構(gòu)簡式為A的同分異構(gòu)體(A)中,屬于芳香族化合物,則含有苯環(huán),官能團(tuán)不變時,有鄰、間、對三種,若官能團(tuán)發(fā)生變化,側(cè)鏈為-COCl,符合條件所有的結(jié)構(gòu)簡式為、、,共四種不同的同分異構(gòu)體,其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為;

(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán),應(yīng)是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應(yīng),兩分子C脫去2分子水生成,該反應(yīng)方程式為:;

(5)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2Br-CH2Br,再發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生乙二醇:CH2OH-CH2OH,甲醇催化氧化產(chǎn)生甲醛HCHO,最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成化合物,故該反應(yīng)流程為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2+互為等電子體的分子________,根據(jù)等電子體原理,在NO2+中氮原子軌道雜化類型是________;O22+N2互為等電子體,1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為________個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置不能完成相應(yīng)實驗的是

A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)

C.丙裝置可用于檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

D.丁裝置可用于實驗室制備氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】偏二甲肼()、肼( )和四氧化二氧( )可作為運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑。

1)已知:

反應(yīng)生成、并放出大量熱,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式( 用含 、 、 的代數(shù)式表示)__________。該反應(yīng)______(填不是)自發(fā)反應(yīng),判斷的理由是_______。

2)肼( )也可用于新型環(huán)保燃料電池中,燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示,該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________。

3)將4molN2O4放入2 L,恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度的變化如圖2所示

D點(diǎn)v(正)________v(逆)(填“>”“=”“<”)。

A、B、C點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是________點(diǎn)。 時,N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為________;若達(dá)平衡時間為5 s,則此時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________。

③若其條件不變,在原平衡基礎(chǔ)上,再加入一定量,達(dá)到新平衡時,與原平衡相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)________(填增大”“不變減小)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉有多種化合物,如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等,這些物質(zhì)在實際生活中有廣泛的應(yīng)用,一定條件下相互間能進(jìn)行轉(zhuǎn)化。

完成下列計算:

1)將7.8Na2O2完全溶解于93.8克水中,所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為______。

2)將11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng),固體質(zhì)量增加了3.6克,則原混合氣體的平均分子量為______。

3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后,在減壓和較低溫度下,小心地將溶液蒸干,得到白色固體M(不含結(jié)晶水)。通入二氧化碳的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖所示。

①推斷b點(diǎn)時M的組成成份(寫出計算過程)____________。

②若向b點(diǎn)的鹽溶液中只加入0.03mol某鈉的化合物,充分反應(yīng)后,減壓低溫蒸發(fā)得到無水Na2CO3 8.48g,則加入的物質(zhì)可以是_______________。

4)由31g NaOHNaHCO3的固體混合物,在密閉密器中加熱到250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體、冷卻,稱得剩余固體的質(zhì)量為N g,試分析不同N值時,剩余固體的組成成份(已知NaHCO3的分解溫度低于250℃)。_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3BN,如圖所示:

請回答下列問題:

1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式是___、___。

2)基態(tài)B原子的電子排布式為___BN相比,非金屬性較強(qiáng)的是___,BNB元素的化合價為___;

3)在BF3分子中,FBF的鍵角是___,該分子為___分子(填寫極性非極性),BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-中可能含有___,立體結(jié)構(gòu)為___;

4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為___,層間作用力為___。

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【題目】欲用濃硝酸法(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),但資料表明:反應(yīng)中除了生成NO2氣體外還會有少量的NO生成;常溫下NO2N2O4混合存在,在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成,有人設(shè)計如下實驗:

1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1,這樣做的目的是___。

2)裝置B瓶的作用是___

3A中的反應(yīng)停止后,打開D中的活塞K2,并通入氧氣,若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生,則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是___;實驗發(fā)現(xiàn),通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響,則為便于觀察應(yīng)通入___(”)的氧氣。

4)為減小測量誤差,在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后,還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是___

5)實驗測得下列數(shù)據(jù):所用銅銀合金質(zhì)量:15.0g、濃硝酸:40mL13.5mol/L;實驗后A中溶液體積:40mL;H+濃度:1.0mol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解,則:

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為___。

②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量,則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是___

6)若實驗只測定 Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù),不驗證NO的產(chǎn)生,則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后,只需要簡單的實驗操作可達(dá)到目的,請簡述實驗過程:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HAHB中,兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 電離常數(shù):Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

C. 當(dāng)HANaOH溶液混合至中性時:c(A-)=c(HA)

D. 等濃度等體積的HANaB混合后所得溶液中:c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(B)及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有諸多用途。請回答下列問題:

1)硼氫化鈉(NaBH4)是硼的重要化合物。

NaBH4B元素的化合價為___。

工業(yè)上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]與氫化鈉(NaH)反應(yīng)制備NaBH4,反應(yīng)的另一種產(chǎn)物為甲醇鈉(CH3ONa),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2H2,該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___

2)工業(yè)上以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O,還有少量Fe2O3FeO、CaOAl2O3SiO2)為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示:

已知:

金屬離子

Fe3+

Al3+

開始沉淀的PH

2.7

3.1

沉淀完全的PH

3.7

4.9

浸出時,將鐵硼礦石粉碎的目的為___

濾渣1的主要成分為___。

凈化除雜時需先加H2O2溶液,其目的為___,然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5.0的目的是___。

制得的粗硼在一定條件下能生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼,F(xiàn)將0.025g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I20.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)至終點(diǎn),消耗18.00mLNa2S2O3溶液。盛裝Na2S2O3溶液應(yīng)用___(酸式堿式”)滴定管,該粗硼樣品的純度為___。

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