Question

已知某燃料含碳、氫、氧三種元素，為了測定該燃料的組成：將該燃料放入足量氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的CO₂和H₂O蒸氣及剩余的O₂全部通過如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗數(shù)據(jù)（假設(shè)生成的氣體全部被吸收）．

	實驗前	實驗后
甲的質(zhì)量/g	101.1	103.8
乙的質(zhì)量/g	82.0	86.4

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：
（1）該燃料分子中碳、氫原子的數(shù)目比為

1：3

．
（2）已知該燃料分子的式量為46，且每個分子中含有1個氧原子，則其分子式為

C₂H₆O

．

Answer 1

分析：在有機物的燃燒試驗中，有機物中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氫元素全部轉(zhuǎn)化為水，濃硫酸增重量即為生成水的質(zhì)量，堿石灰增加的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳元素和氫元素守恒來確定有機物的組成和原子數(shù)目，結(jié)合相對分子質(zhì)量來確定分子式．

解答：解：（1）根據(jù)題意，濃硫酸增加的質(zhì)量是103.8g-101.1g=2.7g，所以有機物燃燒生成水的物質(zhì)的量為

2.7g

18g/mol

=0.15mol，堿石灰增加的質(zhì)量：86.4g-82.0g=4.4g，所以有機物燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為：

4.4g

44g/mol

=0.1mol，根據(jù)元素守恒，則該燃料分子中碳、氫原子的數(shù)目比為0.1：0.3=1：3，故答案為：1：3；
（2）該燃料分子的式量為46，每個分子中含有1個氧原子，則碳原子和氫原子的總是量為30，根據(jù)碳、氫原子的數(shù)目比為3：1，所以碳原子數(shù)目為2，氫原子數(shù)目為6，其分子式為C₂H₆O，故答案為：C₂H₆O．

點評：有機物的燃燒法和元素守恒法是確定有機物分子式的簡單方法，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．