【題目】下列物質(zhì)為復(fù)合材料的是（ ）

A. 混凝土 B. Si3N4陶瓷 C. 玻璃鋼 D. 玻璃

【答案】C

【解析】A、混凝土是指由膠凝材料將骨料膠結(jié)成整體的工程復(fù)合材料的統(tǒng)稱(chēng)，不是復(fù)合材料，A錯(cuò)誤；B、Si3N4陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C、玻璃鋼是由玻璃與樹(shù)脂混合成的，前者是無(wú)機(jī)非金屬材料，后者是有機(jī)高分子合成材料，故玻璃鋼是兩種材料復(fù)合成的，C正確；D、玻璃屬硅酸鹽產(chǎn)品，屬無(wú)機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。請(qǐng)回答：

（1）密閉容器的體積是_____L；

（2）若t1=15時(shí)，則t0~t1 s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______；

（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；

（4）t1 s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為__________，此時(shí)v(A)正______v(B)逆（選填“>”、“<”或“=”）；

（5）B的起始的物質(zhì)的量是_____；

（6）平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B為第VA族相鄰的兩種元素，其所在周期分別最多可排18和8種元素，當(dāng)A的原子序數(shù) 為x時(shí)，B的原子序數(shù)為

A. x+8 B. x-8 C. x+18 D. x -18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，F(xiàn)位于第四周期，其未成對(duì)電子數(shù)只有一個(gè)，且內(nèi)層都處于全充滿(mǎn)狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B原子的L層軌道表達(dá)式_________；D元素原子的價(jià)電子排布式是___________。

（2）由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____， B、C的氫化物中BH3的沸點(diǎn)高于 CH3的沸點(diǎn)，原因是______；C、D和E的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是______；C和D最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>_________。CO中C的雜化方式為________，該離子的“VSEPR”模型為__________形。

（3）向FDO4溶液中加入過(guò)量稀氨水，得到的深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子化學(xué)式為_________，該離子的配位體為____________。

（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如圖所示，已知該晶胞的棱長(zhǎng)為516 pm，則該晶胞的密度為___________g/cm3，（列出計(jì)算式即可，不必計(jì)算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)值為NA），最近的黑球和白球之間的距離為____________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

請(qǐng)寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_______________________ 。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

物質(zhì)

濃度(mol/L)

時(shí)間(min)

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①下列說(shuō)法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______

A．活性炭的質(zhì)量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

F．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

②在T0C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)；

③在30 min時(shí)，若只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是___________；

④在50 min時(shí)保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NO和N2，使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍，則化學(xué)平衡_______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)

（3）利用反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。

①A電極的電極反應(yīng)式為______________

②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（_____）

A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電池工作一斷時(shí)間，溶液的pH不變

D．當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA，下列說(shuō)法正確的是

A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C．Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA電子

D．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“84消毒液”，包裝說(shuō)明如下：

請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷，下列分析不正確的是

A．該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為 4.0 mol·L1

B．一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8 L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)

C．取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04 mol·L1

D．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要稱(chēng)量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe2+。從化工廠(chǎng)鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

已知：常溫時(shí)，F(xiàn)e3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時(shí)pH分別為3.6和5。

(1)“微熱”的作用是__________________。（填寫(xiě)兩點(diǎn)）；濾渣A為_____（填化學(xué)式）。

(2)根據(jù)溶解度(S)-溫度(T)曲線(xiàn)，操作B為___________。

(3)酸C為_________（填化學(xué)式），“酸化、還原”步驟反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)常溫時(shí)，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=_______。

(5)某工廠(chǎng)采用電解法處理含鉻廢水，用鐵作陰陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下。

陰極放出氫氣，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_________，___________。不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣時(shí)，理論上有________molCr2O72-被還原。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生現(xiàn)需450 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取___________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時(shí)正確的操作順序是（用字母表示）________；

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中， 用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線(xiàn)相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1—2cm處

③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。

I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀(guān)察凹液面____________；

II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶_________；

III、溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容____________。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。（填字母）（2分）

（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_________________。

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