短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的族序數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)。下列敘述正確的是（   ）
A．原子半徑：B>C>A
B．A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性A弱于C
C．B的最高價氧化物的水化物只能與酸反應，不能與堿反應
D．B的最高價氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點低
A
本題考查元素推斷和元素周期律知識。A、C同主族，說明它們的族序數(shù)相等，由B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)，A的次外層電子數(shù)就為2或8，如果為8，因為最外層最多只有8電子，故A的次外層電子數(shù)不可能為8。如為2，則B原子最外層電子數(shù)應為3，則A、C最外層應為4，故A、B、C分別為C、Al、Si。原子半徑：Al> Si>C,A正確；H2CO3的酸性強于H2 Si O3，B不正確；Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應生成鹽和水，C不正確；Al2O3是固體，CO2是氣體，D不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子按氧化性由弱到強，半徑由大到小順序排列的是（）
A．O、Cl、S、PB．K+、Mg2+、Al3+、H+
C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D．I-、Br-、Cl-、F-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子序數(shù)為7，下列有關該元素的推斷不正確的是（   ）
A．它處在元素周期表中第二周期ⅤA族B．它的最高正價為+5，負價為-3
C．它的最高價氧化物對應水化物是一種強酸D．它的非金屬性比磷弱比氧強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+，核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為
A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

n、l、m確定后，仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的
A．數(shù)目B．形狀C．能量D．所填充的電子數(shù)目

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）已知X、Y、Z、T四種元素中，只有T不是短周期元素，與它們有關部分信息如下表：

（1）Y元素位于周期表的第       周期      族；寫出T基態(tài)原子電子排布式：   。
（2）X元素單質(zhì)分子中含有鍵的鍵數(shù)之比為   ，其化學性質(zhì)     （填“活潑”或“穩(wěn)定”）：
（3）對Z元素的單質(zhì)或化合物描述一定正確的是          。
a．單質(zhì)不溶于任何溶劑      b．其最高價氧化物的水化物為弱酸
c．其最高價氧化物常溫下為氣態(tài)d．氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定
（4）上述四種元素中，其最高價氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是     （填化學式），試用電離方程式表示其兩性的原因         。
（5）已知：①4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ／mol
②4XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）    △H=-1268kJ／mol
寫出X2與O2反應生成XO的熱化學方程式                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列元素的原子半徑
原子
N
S
O
Si
半徑（10-10m）
0.75
1.02
0.74
1.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑（10-10m）可能是：  　　　
A．0.80      　　　　B．1.10      　　　C．1.20     　　　　　D．0.70

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共10分） A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。則元素：A為          B為           C為             ，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D 的原子符號為：        ，它的最高價氧化物對應的水化物：              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的3p原子軌道中有2個未成對電子，因此其(   )
A．第三電子層上有4個電子
B．最高正價為+2
C．最高正價為+4
D．第二電子層沒有未成對電子

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