從海水中提取鎂時(shí)，用不到的化學(xué)反應(yīng)是（�。�

A．MgCl2+Ca(OH)2══CaCl2+Mg(OH)2↓　　    B．Mg(OH)2+2HCl══MgCl2+2H2O

C．Mg(OH)2+H2SO4══MgSO4+2H2O　　　　　　  D．MgCl2Mg+Cl2↑

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?廣東）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有
增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性
增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性
．
（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：
⑧應(yīng)為黑色
⑧應(yīng)為黑色
．
（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量
．
（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：
氧化物 NaF MgF2 SiF4
熔點(diǎn)/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
離子晶體氟化物的熔點(diǎn)較高，分子晶體氟化物的熔點(diǎn)較低，離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比
離子晶體氟化物的熔點(diǎn)較高，分子晶體氟化物的熔點(diǎn)較低，離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比
．
（5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說(shuō)明該碳碳鍵具有
σ
σ
鍵的特性．
②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異
a中存在氫鍵、b中存在配位鍵
a中存在氫鍵、b中存在配位鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

從海水中提取鎂時(shí)，用不到的化學(xué)反應(yīng)是（　）

A．MgCl2+Ca(OH)2══CaCl2+Mg(OH)2↓　　    B．Mg(OH)2+2HCl══MgCl2+2H2O

C．Mg(OH)2+H2SO4══MgSO4+2H2O　　　　　　  D．MgCl2Mg+Cl2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從海水中提取鎂時(shí)，用不到的化學(xué)反應(yīng)是

A.MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2↓            B.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O

C.Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O                 D.MgCl2 Mg+Cl2↑

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