【題目】將①H＋ ②Cl－ ③Al3＋ ④K＋ ⑤S2－ ⑥OH－ ⑦NO3－ ⑧NH4＋分別加入H2O中，基本不影響水的電離平衡的是

A.①③⑤⑦⑧B.①⑥C.②④⑦D.②④⑥⑧

【答案】C

【解析】

水的電離平衡受到環(huán)境溫度和溶液離子的影響，強電解質離子（除H+、OH-）無水解反應，不對水的電離產(chǎn)生影響，弱電解質離子發(fā)生二次電離或水解，使溶液中的氫離子或氫氧根濃度發(fā)生改變，水的電離平衡因此發(fā)生移動。

強電解質離子為②Cl－ ④K＋⑦NO3－，弱電解質離子為③Al3＋ ⑤S2－ ⑧NH4＋，OH－和H＋直接導致水的電離平衡逆向移動。

綜上所述，基本不影響水的電離平衡的是②④⑦，答案為C。

練習冊系列答案
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B. 加入催化劑，該化學反應的反應熱不變

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溫度

壓強

400℃

450℃

500℃

600℃

20MPa

0.387

0.274

0.189

0.088

30MPa

0.478

0.359

0.260

0.129

下列說法正確的是

A. 體系中的物質的量分數(shù)越大，則正反應速率越大

B. 反應達到平衡時， 和的轉化率均為1

C. 反應達到平衡時，放出的熱量均為92.4kJ

D. 600℃，30MPa下反應達到平衡時，生成的物質的量最多

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【題目】工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（含單質碳）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 ．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認其中的Fe2+ ， 應先用（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2（標準狀況下）的體積為 ．
（3）[探究二]
分析上述實驗中SO2體積的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

裝置B中試劑的作用是 ．
（4）認為氣體Y中還含有CO2的理由是（用化學方程式表示）．
（5）為確認CO2的存在，需將M（裝有澄清石灰）添加于 （選填序號）．
a．A之前 b．A～B間 c．B～C間 d．C～D間
（6）如果氣體Y中含有H2 ， 預計實驗現(xiàn)象應是 ．

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