【題目】利用電解技術(shù),以氯化氫為原料回收氯氣的過程如圖所示,下列說法不正確的是
A.H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移
B.陽極電極反應(yīng):2HCl + 2e- == Cl2 + 2H+
C.陰極電極反應(yīng):Fe3+ + e- == Fe2+
D.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
【答案】B
【解析】
在電源的右側(cè),HCl(g)→Cl2(g),該過程是失電子的過程,故該側(cè)為陽極,電極反應(yīng)為:2HCl-2e-=2H++Cl2,電源的左側(cè)為陰極,電極反應(yīng)為:Fe3++e-=Fe2+;此外,根據(jù)物質(zhì)的循環(huán),還可以推出陰極區(qū)域還會(huì)進(jìn)行反應(yīng):4Fe2++O2+4H+=4Fe3+ +2H2O。
A、H+在電源的右側(cè)產(chǎn)生,在電源的左側(cè)被消耗,右側(cè)為陽極,左側(cè)為陰極,即H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移,A正確;
B、陽極發(fā)生氧化反應(yīng),是失去電子的過程,電極反應(yīng)為:2HCl-2e-=2H++Cl2,B錯(cuò)誤;
C、陰極發(fā)生還原反應(yīng),是得到電子的過程,電極反應(yīng)為:Fe3++e-=Fe2+,C正確;
D、根據(jù)圖中的循環(huán),可以推出陰極區(qū)域會(huì)進(jìn)行反應(yīng):4Fe2++O2+4H+=4Fe3+ +2H2O,D正確;
故選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅銹的主要成分有 Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl,結(jié)構(gòu)如圖所示?脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹, 下列說法不正確的是( )
A.上述銅銹的形成過程中,銅均為負(fù)極
B.Cu2(OH)2CO3 結(jié)構(gòu)致密,屬于無害銹
C.在文物表面涂抹飽和食鹽水,能夠?qū)ξ奈锲鸬奖Wo(hù)作用
D.上述銅銹的形成過程中,正極電極反應(yīng)式均為O2+4e+2H2O=4OH
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡類似,電離平衡的平衡常數(shù),叫做電離常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
回答下列問題:
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,則它們酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式,下同),最弱的是_________________
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,發(fā)生的離子方程式為__________________________,1.2molL﹣1的NaClO溶液pH=__________________________(已知:lg2=0.3)。
(3)求出該溫度下,0.10molL﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____________molL﹣1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),用蒸餾水稀釋1 mol/L氨水至0.01 mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是( )
A.B.c(H+)·c(OH-)
C.D.c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為H2和CO對(duì)減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)→2H2(g)+2CO(g)。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。在2L密閉容器中,通入CO2和CH4的混合氣體,30min后CH4的質(zhì)量減少了4.8g,則v(CH4)__。
(2)根據(jù)如圖可得出n(CO2)消耗__n(CH4)消耗(填“>”、“<”和“=”,原因是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù),它與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示:
(1)元素Ga位于Al的下一周期,寫出鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________CO2的電子式為_____________________
(2)下列有關(guān)Al、Ga的說法不正確的是______
A.由流程圖可知酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3 B.Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3
C.Ga(OH)3可由Ga2O3與水反應(yīng)得到 D.與酸反應(yīng)的劇烈程度:Al<Ga
(3)圖中涉及到的Al、Na、O三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序_____________
(4)步驟二中不能通入過量的CO2,理由_________________(用離子方程式表示)
(5)工業(yè)上通常用電解精煉法提純鎵。某待提純的粗鎵內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì),以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液,通過某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極,并在陰極放電析出高純鎵。(離子氧化性順序?yàn)椋?/span>Zn2+<Ga3+<Fe2+)
①下列有關(guān)電解精煉說法正確的是_______
A.陽極發(fā)生氧化反應(yīng),其主要電極反應(yīng)式:Ga-3e- ═ Ga3+
B.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C.在陰極除了析出高純度的鎵之外,還有H2產(chǎn)生
D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Fe
②陰極析出高純度鎵的電極反應(yīng)式__________________________________
(6)氮化鎵在電和光的轉(zhuǎn)化方面性能突出,是迄今理論上光電轉(zhuǎn)化效率最高的材料。氮化鎵(GaN)的一種制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電子排布式或軌道表示式正確的是( )
①C原子的軌道表示式:
②Cr原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d44s2
③O原子的軌道表示式:
④Br原子的外層電子排布式:3d104s24p5
⑤B原子的軌道表示式:
A.① ② ③B.② ③ ④C.① ② ④ ⑤D.只有③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。
(1)該反應(yīng)為___(填吸熱或放熱)反應(yīng)。
(2)在體積固定的密閉容器中,下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填序號(hào))。
A.v(H2)=3v(CO2)
B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C.v逆(CO2)=v正(CH3OH)
D.容器內(nèi)氣體密度保持不變
E.2molC=O鍵斷裂的同時(shí)CH3OH中有1molH—O鍵形成
F.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
(3)在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)比___。
(4)甲醇、氧氣在一定條件下可構(gòu)成如圖3所示的燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)為___,與鉛蓄電池相比,當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極物質(zhì)時(shí),甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的___倍(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com