某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用足量鎂粉、0.1 mol/L鹽酸、0.1 mol/L醋酸溶液等為原料，以及量筒等儀器設(shè)計(jì)了一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)探究醋酸溶液中是否存在電離平衡．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

①實(shí)驗(yàn)時(shí)在量筒中能觀察到的現(xiàn)象有：開(kāi)始時(shí)________，當(dāng)兩種酸均完全反應(yīng)時(shí)________．

②在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中t(a1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b1)的原因是________，由________[用t(a1)、t(a2)、t(a3)的代數(shù)式表示]說(shuō)明醋酸存在電離平衡．

(2)從該實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論？________(至少答出兩點(diǎn))．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?河?xùn)|區(qū)一模）某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）組裝好儀器后必須進(jìn)行的操作是
氣密性檢查
氣密性檢查
，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項(xiàng)是
在過(guò)量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液
在過(guò)量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液
．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是
在燒杯中加入熱水
在燒杯中加入熱水
；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你采取的措施是
c
c
（填寫(xiě)編號(hào)）；
a．取下小試管                  b．移去酒精燈
c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下         d．以上都可以
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
 Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
 Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
．
（4）為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子的方法是
取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+
取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+
；能得出的結(jié)論是
b
b
（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無(wú)0價(jià)鐵    b．一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)+2價(jià)鐵    d．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
（5）若M的成份可表達(dá)為FexOy，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱(chēng)取ag M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，步驟如下：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開(kāi)分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是
c
c
（填寫(xiě)編號(hào)）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FexOy中
x
y
=
2(a-b)
7b
2(a-b)
7b
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組用FeCl3溶液做“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應(yīng)原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）通過(guò)《化學(xué)1》的學(xué)習(xí)，知道了有離子參加的化學(xué)反應(yīng)為離子反應(yīng)．離子反應(yīng)可用離子方程式表示．請(qǐng)寫(xiě)出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要FeCl3物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol．
（3）使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗(yàn)證廢液中是否存在Fe3+的試劑是
KSCN溶液（或NaOH溶液）
KSCN溶液（或NaOH溶液）
，加入該試劑后，若出現(xiàn)
溶液呈（血）紅色（或紅褐色沉淀）
溶液呈（血）紅色（或紅褐色沉淀）
現(xiàn)象，說(shuō)明廢液中還存在Fe3+．
（4）廢液中的CuCl2可通過(guò)加入足量的
鐵粉
鐵粉
，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質(zhì)．
（5）回收Cu后的廢液，通入足量的Cl2，可以重新獲得FeCl3溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
利用FeCl3溶液做印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經(jīng)過(guò)處理后的廢液還可以重新使用．
[知識(shí)拓展]
（6）鐵元素是維持生命活動(dòng)不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～5g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用，人體缺鐵會(huì)引起
貧血
貧血
疾�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量．
Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
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Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：
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【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量．
III、測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示．
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)诩舆�原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過(guò)濾、洗滌③將濾液稀釋至250ml④取稀釋液25.00mL，用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定
問(wèn)題討論：
（1）I中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是
 
溶液．乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
 
．
（2）II中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是
 
．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？
 
，理由是：
 
．
（5）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．
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（1）若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應(yīng)中每生成1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C是否發(fā)生堵塞．若C中發(fā)生堵塞，B中將觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤(rùn)的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是
 
．
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．請(qǐng)簡(jiǎn)述能說(shuō)明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
 
．
（5）請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明裝置F的作用
 
．
（6）甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此法不可行．請(qǐng)用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因：
 
．

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