Question

現(xiàn)有常溫下的0.1 mol·L－1純堿溶液． (1) 你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：________為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：________ (2) 同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的離子不超過其總量的10％．請你設(shè)計實驗證明該同學的觀點是否正確．________ (3) 同學乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認為其中正確的是 A． c(Na+)＝2c() B． c()＞c(OH－)＞c()＞c(H2CO3) C． c()＋c()＝0.1 mol·L－1 D． c(OH－)＝c(H+)＋c()＋2c(H2CO3) (4) 水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：________

Answer 1

答案：3．BD;
解析：

(1)	＋H2O＋OH－(2分), 　　向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點．(2分)
(2)	用pH試紙(或pH計)測常溫下0.1 mol·L－1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學的觀點正確；若pH＞12，則該同學的觀點不正確．(2分)
(3)	(2分)
(4)	Kh＝(2分)