4．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�
A．1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B．常溫下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目約為NA
C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+數(shù)目為0.1NA
D．電解法精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極有64g銅溶解，導(dǎo)線上流過電子數(shù)目為2NA

分析 A、氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為-1價(jià)、+1價(jià)、+3價(jià)、+5價(jià)和+7價(jià)，還可能發(fā)生歧化反應(yīng)；
B、pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，10L該氫氧化鈉溶液中含有1mol氫氧根離子；
C、Fe3+為弱堿陽離子，在溶液中能水解；
D、粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，活潑性強(qiáng)于銅，優(yōu)先放電．

解答 解：A、氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為-1價(jià)、+1價(jià)、+3價(jià)、+5價(jià)和+7價(jià)，還可能發(fā)生歧化反應(yīng)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)不一定為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，10L該氫氧化鈉溶液或者含有氫氧根離子1mol，含有的OH-離子數(shù)為NA，故B正確；
C、Fe3+為弱堿陽離子，在溶液中能水解，故溶液中鐵離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅過程中，由于陽極粗銅中還原雜質(zhì)鐵、鋅，電解是鐵和鋅原先銅放電，所以陽極溶解銅64g時(shí)，外電路通過的電子數(shù)多于2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)，當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用．
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為．
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為Fe（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）．
（3）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①用堿石灰除去的物質(zhì)為CO2、H2O；
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知A～O各代表一種物質(zhì)，除O外其余物質(zhì)均由短周期元素組成，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略）．A、B、H分別是單質(zhì)．B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．

請回答下列問題：
（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第三周期，第ⅡA族．化合物C和D的電子式為、．
（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是水分子之間存在氫鍵且化硒化氫的分子間作用力強(qiáng)．
（3）寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
（4）寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．寫出G與F加熱反應(yīng)生成K、I和J的化學(xué)方程式：NH4NO3+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+NH3↑+H2O．
（5）上圖中在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有2個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．二氧化碳B．尿素C．蔗糖D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2S04．可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2S04時(shí)用不到的有②⑦⑧ （填代號）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2S04的體積為5.4mL．現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是① （填代號）．
（3）將濃H2S04加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯 2-3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm 處．改用膠頭滴管  加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好與刻度線相平． 振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是①②③④⑥⑦  （填代號，下同），能引起誤差偏高的有①②⑦．
①洗滌量取濃H2S04后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2S04溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2S04直接倒人燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2S04
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)電解原理的說法正確的是（　�。�
①電解質(zhì)溶液中的陰離子移向電解池的陽極　
②電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)　
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化　
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理也不能實(shí)現(xiàn)　
⑤任何溶液被電解時(shí)，必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生．
A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y的二價(jià)陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是（　�。�
A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是堿
C．Z的化學(xué)式為X2YD．Z的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在體積為VL的密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．保持溫度不變，將容器體積壓縮至V$\frac{V}{2}$后，下列說法不正確的是（　　）
A．容器內(nèi)氣體顏色變深B．容器內(nèi)NO2分子數(shù)減少
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D．NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入ag過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，下列說法中不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成了堿和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物
B．單位體積溶液中OH-個(gè)數(shù)不變
C．溶液中Na+數(shù)目減少
D．析出的氫氧化鈉的質(zhì)量大于$\frac{40a}{39}$

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