鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用,它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知,該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是
A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川九中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,其中H2O2還可用于漂白,是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除,F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑,下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。
(1)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)____________________。
(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。
(3)測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后,用0.100 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實(shí)驗(yàn)中,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則該樣品中KMnO4的純度是________。(有關(guān)離子方程式為:8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O。
(4)Mg-H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液(加入一定量的稀硫酸),該電池的正極的反應(yīng)式為____。放電時(shí)正極附近溶液的PH________。(增大、減小、不變)
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_________________,又變?yōu)樽攸S色的原因是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015甘肅省白銀市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
空氣是人類生存所必需的重要資源,為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是
A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù),防治SO2污染
B.實(shí)施綠化工程,防治揚(yáng)塵污染
C.研制開發(fā)燃料電池汽車,消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染
D.加大石油,煤炭的開采速度,增加化石原料供應(yīng)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015甘肅省白銀市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法或做法正確的是
A.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀,所以硅酸的酸性小于碳酸
B.金屬鈉著火燃燒時(shí),用泡沫滅火器滅火
C.鋁比鐵活潑,所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D.正常雨水PH等于7,酸雨的PH小于7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015甘肅省白銀市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)Ⅰ.用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。(錐形瓶中裝待測(cè)液)配制待測(cè)液:將2.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制200mL溶液。
(1)滴定:盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管;滴定時(shí),先向盛待測(cè)液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑;滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:_____________________________
(2)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定序號(hào) | 待測(cè)液體積(ml) | 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(ml) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.55 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.95 |
純度計(jì)算:燒堿樣品的純度為________________。
(3)對(duì)幾種假定情況的討論:(填無(wú)影響、偏高、偏低)(測(cè)定的結(jié)果指燒堿溶液的濃度)
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___________________
②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________
③滴加鹽酸時(shí)未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________。
Ⅱ.現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3 mol/L的幾種溶液:①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液,回答下列問(wèn)題:
(1)將③、④混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③________④(填“>”、“<”或“=”)。溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。
(2)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)開__________,(填序號(hào))最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為___________(填序號(hào))
(3)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH大小關(guān)系為①_________③(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015甘肅省白銀市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),水中存在電離平衡:H2O H++OH- △H>0。下列敘述正確的是
A.將水加熱,KW增大,pH不變
B.向水中加入少量NaHSO4固體,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入少量NaOH固體,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
D.向水中加入少量NH4Cl固體,平衡正向移動(dòng),c(OH-)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015甘肅省白銀市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是
A.HCOOH+H2OHCOO-+ H3O+ B.CO2+H2OHCO3- + H+
C.CO32- + H2OHCO3- + OH- D.HS- + H2OS2- + H3O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為:2CuFeS2+O2□+2FeS + SO2 (已配平),則下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S
B.該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
C.反應(yīng)中O2只做氧化劑,CuFeS2只做還原劑
D.反應(yīng)中若有1 mol SO2 生成,則一定有6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年河北省邯鄲市高三上學(xué)期1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10 mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12 mol3·L-3,下列敘述正確的是
A.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液,氯化銀的Ksp減小
B.向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液,則有Ag2CrO4沉淀生成
C.將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中,充分溶解后,靜置,上層清液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大
D.將0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中,則先產(chǎn)生AgCl沉淀
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