Question

【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問(wèn)題；
（1）B、C、D中第一電離能最大的是（填元素符號(hào)），C的電子排布式為 ．
（2）A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（填化學(xué)式）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 ． （填化學(xué)式）
（4）E和C形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖（a），則E的離子符號(hào)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）N；1s22s22p4
（2）sp3；H2O2、N2H4
（3）HNO2、HNO3；H2SO3
（4）Cu+
【解析】解：（1）根據(jù)以上分析，B、C、D分別是N、O、S元素中，元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，同一周期元素中，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素大于相鄰元素，所以N、O、S中第一電離能最大的是N元素，C為O元素，核外有8個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p4 ， 所以答案是：N；1s22s22p4；（2）A是H元素，A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子為氨氣，氨氣分子中氮原子含有3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4 ，
所以答案是：sp3；H2O2、N2H4；（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3 ，
所以答案是：HNO2、HNO3；H2SO3；（4）E和C形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，C離子個(gè)數(shù)=1+8× =2，E離子個(gè)數(shù)=4，所以該化合物為Cu2O，則E離子符號(hào)為Cu+ ， 所以答案是：Cu+ ．