Question

1．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但身邊只有有雜質(zhì)硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計了提純方案如圖：

如若該方案可行，請回答下列問題：
（1）操作①中加熱固體時，所用到的玻璃和陶瓷儀器有：酒精燈、玻棒、蒸發(fā)皿（填名稱）；此時發(fā)生的化學(xué)方程式為NH₄HCO₃ ═NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（2）操作②反應(yīng)的試劑能否改用硝酸鋇溶液？不能（填“能”或“不能”），理由是會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO₃^-．
（3）操作②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（4）操作③的目的是除去溶液中過量的Ba²⁺；操作④的名稱是過濾．
（5）操作⑤的目的是除去過量的HCl和溶解在溶液中的CO₂；要從制得的純凈氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，可采用的方法是：蒸發(fā)結(jié)晶．

Answer 1

分析 （1）蒸發(fā)結(jié)晶在蒸發(fā)皿中進行，銨鹽受熱易分解；
（2）分離提純過程中，所加試劑要過量，且不引入新的雜質(zhì)；
（3）操作②有沉淀產(chǎn)生，是鋇離子與硫酸根的反應(yīng)；
（4）操作③為除掉操作②中引入過量的鋇離子．操作④是將操作③產(chǎn)生的沉淀與溶液分離，用過濾；
（5）操作⑤煮沸可除掉易揮發(fā)的雜質(zhì)，氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶就得氯化鈉晶體．

解答 解：（1）蒸發(fā)結(jié)晶是在蒸發(fā)皿中進行；銨鹽受熱易分解，一般是得到氨氣和對應(yīng)的酸，碳酸不穩(wěn)定分解產(chǎn)生二氧化碳和水，
故答案為：蒸發(fā)皿；NH₄HCO₃ ═NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（2）操作②反應(yīng)的試劑用氯化鋇是考慮到不引入新的雜質(zhì)，改成硝酸鋇就會引入難以除掉的硝酸根離子．
故答案為：不能；  會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO₃^-；
（3）操作②的目的是除掉SO₄^2-，用氯化鋇將硫酸根沉淀，是鋇離子與硫酸根的反應(yīng)．
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（4）操作③的目的是用碳酸根除掉操作②中引入過量的鋇離子．操作④是將操作③產(chǎn)生的沉淀碳酸鋇與溶液分離，用過濾．
故答案為：除去溶液中過量的Ba²⁺； 過濾；
（5）操作⑤是利用鹽酸易揮發(fā)，將其除掉，同時溶解在溶液中的二氧化碳也被除掉．要從制得的純凈氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，用蒸發(fā)結(jié)晶，
故答案為：除去過量的HCl和溶解在溶液中的CO₂；蒸發(fā)結(jié)晶．

點評 本題考查分離提純中的過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，除雜試劑的選擇和除雜的原則以及銨鹽的分解，都比較簡單．