Question

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH

(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號，下同)________。

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________(填“>”、“＝”或“<”)0；

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________。

(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。

A．升溫　　　　　　　   B．加入催化劑           C．增加CO的濃度        D．加入H2加壓         E．加入惰性氣體加壓        F．分離出甲醇

(4)300℃時，在一定的壓強(qiáng)下，5 mol CO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量為454 kJ。在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1 mol CO、2 mol H2	1 mo l CH3OH	2 mol CH3OH
平衡時數(shù)據(jù)	CH3OH的 濃度(mol/L)	c1	c2	c3
反應(yīng)的能
量變化	a kJ	b kJ	c kJ
體系壓強(qiáng)(Pa)	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列說法正確的是________。 

A．2c1>c3       B．a(chǎn)＋b<90.8        C．2p2<p3             D．α1＋α3<1

Answer 1

（12分）(1)CD　  (2)①<　  ②80%　250℃      (3)DF　(4)D