Question

輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu₂S）及少量脈石（SiO₂）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

⑴寫出浸取過程中Cu₂S溶解的離子方程式：____________________。
⑵回收S過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高或過低的原因是_____________。
⑶氣體NO_x與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；向濾液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a．鐵        b．氯氣      c．高錳酸鉀 
⑷保溫除鐵過程中，加入CuO的目的是________________________；蒸發(fā)濃縮時，要用HNO₃溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是___________________________。

Answer 1

（1）Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S
（2）溫度過高苯容易揮發(fā)，溫度過低溶解速率小；
（3）4NO_x+（5－2x）O₂+2H₂O= 4HNO₃   b，（4）調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素（Fe³⁺）完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀抑制Cu²⁺的水解（不引入其他雜質(zhì)）

（1）Fe^3＋ 作氧化劑，Cu₂S被氧化，離子議程式為：Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S，答案：Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S；（2）苯沸點比較低，溫度過高苯容易揮發(fā)，從反應(yīng)動力學(xué)來看，溫度過低溶解速率�。淮鸢福簻囟冗^高苯容易揮發(fā)，溫度過低溶解速率��；(3)NO_x作還原劑，根據(jù)質(zhì)量守恒和電子得失寫出方程式： 4NO_x+（5－2x）O₂+2H₂O= 4HNO₃；向濾液M中通入Cl₂將FeCl₂氧化成FeCl₃,可循環(huán)使用，選b， 答案： 4NO_x+（5－2x）O₂+2H₂O= 4HNO₃；b；(4)Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋ ,加入CuO,使水解平衡正向進(jìn)行，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素（Fe³⁺）完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀；加熱過程中Cu^2＋ 會水解，加入硝酸抑制Cu²⁺的水解（不引入其他雜質(zhì)）；答案:調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素（Fe³⁺）完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀    抑制Cu²⁺的水解（不引入其他雜質(zhì)）