Question

利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1

（1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2

2I2（s）＋5O2（g） 2I2O5（s）；ΔH 3

則ΔH 1＝???????? ?? （用含ΔH 2和ΔH 3的代數(shù)式表示）。

（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖。請回答：

①從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)＝???? ??? ，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb＝????? ??? 。

②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。

③下列說法正確的是??????? 。（填字母序號）

A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等

C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd

（3）將500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為????????? 。（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

 

Answer 1

【答案】

（1）2.5ΔH2－0.5ΔH3（3分）

（2）①0.6mol·L－1·min－1（2分，不帶單位扣1分），1024 或者45（3分）

②

③AB（2分，選對一個(gè)得1分，有錯(cuò)選得0分）

（3）8.96%（3分，三位有效數(shù)字，錯(cuò)誤扣1分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，對照第1個(gè)反應(yīng)和第2個(gè)反應(yīng)中CO，對照第1個(gè)反應(yīng)和第3個(gè)反應(yīng)中I2或I2O5，可得ΔH 1＝2.5ΔH2－0.5ΔH3。

（2）①設(shè)轉(zhuǎn)化的CO物質(zhì)的量濃度為x，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：

???????????????????? 5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）???

起始濃度（mol?L?1）??? 1?????????????????????? 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol?L?1）??? x?????????????????????? x

平衡濃度（mol?L?1）?? 1-x????????????????????? x

a點(diǎn)CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.3，則x/1=0.3，可得x=0.3mol?L?1，則v（CO）=0.3mol/L÷0.5min = 0.6mol·L－1·min－1；類似a點(diǎn)計(jì)算，可求出b點(diǎn)CO的平衡濃度為0.2mol?L?1，CO2的 平衡濃度為0.8mol?L?1，則b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb＝c5(CO2)÷c5(CO)=0.85÷0.25=45。

②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，壓強(qiáng)增大，因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體的系數(shù)相等，所以增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CO2的體積分?jǐn)?shù)不變，可畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。

③A、容器內(nèi)氣體密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；B、c點(diǎn)時(shí)兩溫度下CO2的體積分?jǐn)?shù)相等，說明氣體組成相同，則體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等，正確；C、因?yàn)?/span>I2O5為固體，增加I2O5的投料量，CO的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)CO2的體積分?jǐn)?shù)大，說明b點(diǎn)平衡常數(shù)大，所以Kb > Kd，錯(cuò)誤。

（3）根據(jù)化學(xué)方程式可得對應(yīng)關(guān)系：5CO ～ I2 ～2Na2S2O3，n(CO)=5/2n(Na2S2O3)=5/2×0.0100mol·L－1×0.02L×4=0.002mol，則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為：0.002mol×22.4L/mol÷0.5L×100%=8.96%

考點(diǎn)：本題考查蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的判斷和計(jì)算、體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算。