1．判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．NO可用于某些疾病的治療
D．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO↑+2H+

分析 A．反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；
B．一氧化氮遇到空氣則氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；
C．NO具有特殊的生物特性，則可用于某些疾病的治療；
D二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；

解答 解：A．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)過(guò)程中氮元素化合價(jià)變化發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中NO不能穩(wěn)定存在，故B錯(cuò)誤；
C．NO的生物學(xué)特性有促使血紅蛋白和肌球蛋白迅速?gòu)?qiáng)力抑制其血管舒張作用，則可用于心血管疾病的治療，故C正確；
D．NO2與水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：3NO2+H2O═2NO3-+NO↑+2H+，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氮氧化物的性質(zhì)分析、氧化還原反應(yīng)判斷，掌握基礎(chǔ)注意知識(shí)的積累是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事故或廢棄藥品的處理方法正確的是（　�。�
A．當(dāng)有大量氯氣泄漏時(shí)，人應(yīng)沿順風(fēng)方向疏散
B．金屬鈉意外著火時(shí)，應(yīng)用干燥的沙土蓋滅
C．當(dāng)少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D．酒精失火用水澆滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于H2O和NH3說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．互為等電子體B．都是極性分子
C．都是sp3雜化D．分子間都存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH3 可形成順?lè)串悩?gòu)
B．含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色但反應(yīng)類型不同
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸
D．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴加石蕊顯紅色的溶液：K+、N${H}_{4}^{+}$、Cl-、S${O}_{4}^{2-}$
B．加鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、N${O}_{3}^{-}$、Cl-、Ba2+
C．使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、HC${O}_{3}^{-}$
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1013的溶液：Fe2+、Cl-、Mn${O}_{4}^{-}$、S${O}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．下列敘述正確的是C F G H（填序號(hào)）
A．常溫下向滴有酚酞溶液的氨水加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7
B．電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和Al2O3，也可電解MgO和AlCl3．
C．無(wú)論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c（H+ ）=c（OH-）
D．HA比H2B更難電離，則NaA比Na2B的水解能力更強(qiáng)
E．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3
F．在NaHSO4溶液中，c（H++）=c（OH- ）+c（SO42-）
G．同c（NH4+ ）的溶液：①NH4Al（SO4）2  ②NH4Cl   ③NH3•H2O   ④CH3COONH4溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是③
H．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)不受腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑
B．反應(yīng)中銅元素被氧化
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．每生成1mol Cu，轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”，常用于催化劑和新型電池．釩（V）在溶液中主要以VO43-（黃色）、VO2+（淺黃色）、VO2+（藍(lán)色）、V3+（綠色）、V2+（紫色）等形式存在．回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)中利用V2O5制備金屬釩．
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-2834kJ/mol
4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H2=-3109kJ/mol
寫出V2O5與A1反應(yīng)制備金屬釩的熱化學(xué)方程式10Al（s）+3V2O3（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-2421.5kJ/mol．
（2）V2O5是一種重要的氧化物，具有以下性質(zhì)：
①V2O5在強(qiáng)堿性溶液中以VO43-形式存在，試寫出V2O5溶于NaOH溶液的離子方程式：V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O．
②V2O5具有強(qiáng)氧化性，溶于濃鹽酸可以得到藍(lán)色溶液，試寫出V2O5與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O．
（3）VO43-和V2O74-在PH≥13的溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，1.0mol•L-1的Na3VO4溶液中c（VO43-）隨c（H+）的變化如圖1所示．
①寫出溶液中Na3VO4轉(zhuǎn)化為Na4V2O7的離子方程式2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-．
②由圖可知，溶液中c（H+）增大，VO43-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為6.4．
（4）全釩液流電池是一種優(yōu)良的新型蓄電儲(chǔ)能設(shè)備，其工作原理如圖2所示：
①放電過(guò)程中A電極的反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O．
②充電過(guò)程中，B電極附近溶液顏色變化為溶液由綠色變?yōu)樽仙?/div>

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