某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)以后，采取以下方法分別清洗所用儀器：

①用濃氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管；

②用酒精清洗做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯；

③用濃鹽酸清洗做過KMnO4分解實(shí)驗(yàn)的試管；

④用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放過FeCl3溶液的試劑瓶；

⑤用NaOH溶液清洗盛過苯酚的試管。你認(rèn)為他的操作

A．①不對(duì) B．③④不對(duì)

C．④⑤不對(duì) D．全部正確

 

A

【解析】①中殘留物為Ag，它不溶于氨水，常用稀HNO3除去；②中殘留物為I2，它易溶于酒精，可用酒精洗去；③中殘留物為K2MnO4和MnO2，其中K2MnO4用水即可洗去，但MnO2難溶于水，可利用其與濃鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的MnCl2而洗去；④中殘留物主要為Fe(OH)3，能用鹽酸洗去；⑤中利用苯酚的酸性使其轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯酚鈉而洗去。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池四種型與金屬腐蝕、保護(hù)（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－。下列敘述錯(cuò)誤的是

 

A．c電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．B口通入的是甲烷，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．放電時(shí)O2-離子向d極移動(dòng)

D．d極上的電極反應(yīng)式為：CH4＋4O2－+8e－=CO2↑＋2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：填空題

碳及其化合物有廣泛的用途。

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣反應(yīng)為

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，

以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是________。(填序號(hào))

A．升高溫度  B．增加碳的用量C．加入催化劑  D．用CO吸收劑除去CO

(2)已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，則CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的焓變?chǔ)＝________。

(3)CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為______________________________________。

若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設(shè)有0.01 mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH＝________。

(4)將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。得到如下數(shù)據(jù)：

 

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

 

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

 

通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)________。改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為(用一個(gè)離子方程式表示)_________________________

(5)工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示。

 

請(qǐng)回答下列問題：

①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為________________________________。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其他條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡圖像（解析版） 題型：選擇題

向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．30 min時(shí)改變的條件是降低溫度，40 min時(shí)改變的條件是升高溫度

B．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol/(L·min)

C．反應(yīng)的化學(xué)方程式中的x＝1，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．20 min后該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作（解析版） 題型：選擇題

用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如下圖所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是

選項(xiàng)

試劑B

濕潤(rùn)的

試紙A

現(xiàn)象

結(jié)論

A

碘水

淀粉試紙

變藍(lán)

碘具有氧化性

B

濃氨水，生石灰

藍(lán)色石蕊試紙

變紅

氨氣為堿性氣體

C

Na2SO3，硫酸

品紅試紙

褪色

SO2具有漂白性

D

Cu，濃硝酸

KI－淀粉

試紙

變藍(lán)

NO2為

酸性氣體

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響因素（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料,通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

 

①已知100 ℃壓強(qiáng)為p1時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為　　　　。 

②圖中的p1　　　　p2(填“<”“>”或“=”),100 ℃壓強(qiáng)為p2時(shí)平衡常數(shù)為　　　　。 

③該反應(yīng)的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 

(2)在一定條件下,將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ

①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是(　　)

A.升高溫度

B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

D.再充入1 mol CO和3 mol H2

②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)表格中。

A.下表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):a=　　　　;b=。 

B.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn),下圖是在壓強(qiáng)分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)px=　　　　MPa。 

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/℃

n(CO)/n(H2)

p/MPa

1

150

1/3

0.1

2

a

1/3

5

3

350

b

5

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念及計(jì)算（解析版） 題型：選擇題

肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是

A．194 B．391 C．516 D．658

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)元素周期表及其應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

 

X

 

Y

 

 

 

 

W

 

 

 

 

 

 

 

A．五種元素中，原子半徑最大的是W

B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)

C．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)

D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)三類分散系及比較（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)分散系的說法正確的是

A．一種分散系中可以有一種分散質(zhì)，也可以有多種分散質(zhì)

B．濁液的分散質(zhì)都能通過過濾從分散劑中分離出來

C．分散劑一定是液體

D．同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大

 

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