Question

10．下列有關(guān)過(guò)氧化氫的敘述中不正確的是（　�。�

• A． 氧原子采取的是sp²雜化
• B． 分子中有3個(gè)σ鍵
• C． 過(guò)氧化氫是極性分子
• D． 每個(gè)氧原子上有兩個(gè)孤對(duì)電子對(duì)

Answer 1

分析 過(guò)氧化氫（H₂O₂）分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖為，由H₂O₂的結(jié)構(gòu)可知，O原子形成1個(gè)O-H鍵、1個(gè)O-O鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp³，且分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，以此解答該題．

解答 解：A．O原子形成1個(gè)O-H鍵、1個(gè)O-O鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp³，故A錯(cuò)誤；
B．分子中含有2個(gè)O-H鍵、1個(gè)O-O鍵，則分子中有3個(gè)σ鍵，故B正確；
C．分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重疊，為極性分子，故C正確；
D．過(guò)氧化氫的電子式為，可知每個(gè)氧原子上有兩個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以過(guò)氧化氫為載體綜合考查化學(xué)鍵的形成方式及鍵的極性和分子的極性判斷等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．