Question

9．下列說法正確的是（　　）

• A． pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 升高NH₄Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大
• C． 反應2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
• D． 常溫下0.1mol/L的Na₂A溶液pH=10，該溶液中水電離的c（OH^-）=10^-10mol/L

Answer 1

分析 A．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，氨水濃度大，溶質為氯化銨、一水合氨，電離顯堿性；
B．水的電離、鹽類水解均吸熱，加熱促進水解；
C．△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行；
D.0.1mol/L的Na₂A溶液pH=10，可知陰離子水解顯堿性，促進水的電離．

解答 解：A．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，氨水濃度大，溶質為氯化銨、一水合氨，電離顯堿性，則離子濃度為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．水的電離、鹽類水解均吸熱，加熱促進水解，則升高溫度，水的離子積增大，pH減小，故B錯誤；
C．△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，反應的△S＜0，能自發(fā)進行，可知該反應的△H＜0，故C錯誤；
D.0.1mol/L的Na₂A溶液pH=10，可知陰離子水解顯堿性，促進水的電離，則該溶液中水電離的c（OH^-）=10^-4mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握酸堿混合后溶液的溶質、鹽類水解、弱電解質的電離為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．