【題目】下圖示細胞中各種化合物或主要元素占細胞鮮重的含量，以下按①②③④順序排列，正確的是

A. 水、蛋白質、糖類、脂質；N、H、0、C

B. 蛋白質、糖類、脂質、水；0、C. N、H

C. 水、蛋白質、脂質、糖類；H、0、C.N

D. 蛋白質、水、脂質、糖類；C.0、H、N

【答案】D

【解析】

活細胞中含量最多的化合物是水，其次是蛋白質，然后是脂質和糖類；組成細胞的化學元素中，占細胞鮮重最多的是O，其次是C，然后是H、N。

分析題圖可知，細胞的各種化合物中，占細胞鮮重最多是②，其次是①③④，由以上分析可知，②是水、①是蛋白質、③是脂質、④是糖類；組成細胞的主要元素中，占細胞鮮重最多是②，其次是①③④，由以上分析可知，②是O、①是C、③是H、④是N。

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）指出如下圖實驗裝置中的錯誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))

①_____________________________________；②_______________________________________。

（2）右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標號）。

a．玻璃棒用作引流 b．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 d．濾紙邊緣高出漏斗

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：

（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①和③的名稱：__________；________。

（2）在3 mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為有色溶液)，下層_____色。

Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質，選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉化為沉淀或固體分離出來，設計實驗流程如下：

（1）欲證明濾液中存在SO42－、OH -，選用的方案是先取少量的濾液滴加________，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入________溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42－、OH - 均存在。

（2）如何洗滌Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應的圖像的說法不正確是 （ ）

A. 圖1可表示反應2NO2N2O4 在等溫等壓條件下平衡后t1時刻充入NO2時反應速率變化

B. 圖2可表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定溫度下，將0.5mol CO和0.5mol H2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應時CO的體積分數(shù)隨時間變化圖像。

C. 圖3可表示反應2SO2 +O22SO3 ，溫度T1>T2，反應為吸熱反應。

D. 圖4可表示反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，正反應是吸熱反應,且m+n>p+q。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，食品添加劑、感光劑等。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。回答下列問題：

（1）水合肼的制備

有關反應原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________，裝置D的作用是__________________。

（2）碘化鈉的制備

步驟一：向三口燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質碘，開動磁力攪拌器，保持60~70℃至反應充分;

步驟二：繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的某氣體；

步耀三：向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;

步驟四：將步驟三分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.3g。

①步驟一反應溫度不宜超過70℃的原因是________________________;該步驟反應完全的現(xiàn)象是_______________________________。

②步驟二中IO-參與反應的離子方程式為_______________________________。

③步驟三“將溶液與活性炭分離”的方法是_____________________________。

④本次實驗產(chǎn)率為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國雙氧水(蒽醌法)生產(chǎn)廠家每年都會排放一定量的廢鎳觸媒(主要含有金屬鎳，還含有Fe、Ca、Mg等雜質)。以其為原料制備NiSO4的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）廢鎳觸媒灼燒的目的是___________________________。

（2）“酸浸”時，提高鎳的浸取率的措施有_________(填字母)。

a．金屬鎳廢料進行“粉碎” b．用硫酸多次浸取

c．浸取時間縮短一半 d．適當升高溫度

（3）“氧化”時發(fā)生反應的n(Fe2+) ∶n( H2O2) =_________,濾渣B的主要成分的化學式為_________。

（4）已知溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1 即除鐵完全，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。利用氨水調節(jié)溶液pH 可以將鐵除去。若測得溶液的pH=3.5，則溶液中的鐵是否完全除去? _______________________(列式計算)。

（5）“溶解”過程中反應的離子方程式為_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）

A. x的值為2 B. A的轉化率為60%

C. B的平衡濃度為0.8 mol/L D. D的體積分數(shù)為25%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體的主要成分不是甲烷的是（ ）
A.沼氣
B.天然氣
C.煤氣
D.坑道氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列有關問題。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=____________，溫度升高后，K 值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol

③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,

則a=__________kJ/mol。

(3)在T℃時，反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

始態(tài)mol

1.0

1.0

1.0

1.0

①平衡時CO 的轉化率為_______。

②下列情況標志反應達到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

a．容器內(nèi)氣體密度保持不變

b．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體的本質征是（ ）

A.丁達爾效應B.電泳現(xiàn)象C.粒子直徑1-100nmD.布朗運動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案