【題目】下列說法正確的是
A.氯氣能將單質(zhì)鐵還原為氯化鐵
B.鹽酸既有氧化性又有還原性
C.氫氣在氯氣中劇烈燃燒,火焰呈蒼白色,有白煙生成
D.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來霧霾天氣經(jīng)常肆虐北京、天津、河北等地區(qū),其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反應(yīng)機理,對消除和防治環(huán)境污染有重要意義。
(1) 對于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反應(yīng)分三步完成:
① 2NO(g) = N2O2(g) (快)
② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) (慢)
③ ______________________________ (快),請完成第③步的化學(xué)方程式。因此決定此總反應(yīng)速率的是第_____步的反應(yīng)。(填序號)
(2) 已知:H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NO與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種對大氣無污染的氣體,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。
該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后,為了能加快反應(yīng)速率并讓反應(yīng)向正方向移動,可采取的措施有:(__________)
A.適當(dāng)升高溫度 B.適當(dāng)降低溫度 C.壓縮體積增大壓強 D.使用正催化劑
該反應(yīng)采取上述措施重新達(dá)到平衡后K值將______(填“增大”、“減小”和“不變”)
(3) 升高溫度能讓絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)加快反應(yīng)速率,但是研究發(fā)現(xiàn)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊現(xiàn)象。現(xiàn)有某化學(xué)小組通過實驗測得不同溫度下該反應(yīng)速率常數(shù)k (代表反應(yīng)速率的一個常數(shù))的數(shù)值如下表:
T(K) | k | T(K) | k | T(K) | k |
143 | 1.48 × 105 | 273 | 1.04 × 104 | 514 | 3.00 × 103 |
195 | 2.58 × 104 | 333 | 5.50 × 103 | 613 | 2.80 × 103 |
254 | 1.30 × 104 | 414 | 4.00 × 103 | 663 | 2.50 × 103 |
由實驗數(shù)據(jù)測到v(正)~c(O2)的關(guān)系如圖所示,當(dāng)x點升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為_____點(填字母),并解析原因:①__________,②__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯水合法生產(chǎn),反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ,下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。
下列有關(guān)敘述正確的是
A. Y對應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
B. X、Y、Z對應(yīng)的反應(yīng)速率:υ(X) >υ(Y) >υ(Z)
C. X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值:KX < KY <KZ
D. 增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率
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【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或說法中,正確的是( )
A. 氮氣分子的電子式是:N::N:
B. 苯的結(jié)構(gòu)簡式是C6H6
C. 中子數(shù)為18的氯原子符號是18Cl
D. 用電子式表示NaCl的形成過程是
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【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池,其中碳棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生。
(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則:A是________極,電極反應(yīng)為__________________,當(dāng)一極有1mol純銅析出時,另一極溶解的銅___________1mol(填“大于”、“小于”、“等于”)。
(2)乙池中若滴入少量酚酞試液,電解一段時間后Fe電極附近呈________色,電極反應(yīng)式為_________。
(3)若甲池中電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液,電解過程中陰極增重12.8g,則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L,若此時乙池剩余液體為400 mL,則電解后溶液的pH為________。
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【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子,下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 1mol甲分子內(nèi)含有10mol共價鍵 B. 乙分子的一氯取代產(chǎn)物只有一種
C. 丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有兩種 D. 丁分子顯然是不可能合成的
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體 B. 分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價鍵
C. 分子晶體中一定有非極性共價鍵 D. 分子晶體中分子一定緊密堆積
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【題目】碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中它們的熔點,從高到低的順序是( )
A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③
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【題目】鐵是目前應(yīng)用最多的金屬,鐵的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。
(1)K4[Fe(CN)6]可用作食鹽的抗結(jié)劑;鶓B(tài)鉀原子的電子排布式為_______________。
(2)Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治療高血壓急癥。
①Na、N、O的第一電離能有小到大的順序為_______________。
②CN-中碳原子的雜化類型是_______________。
(3)過氧化氫在FeCl3催化作用下分解生成水和氧氣。
①1molH2O2中σ鍵的數(shù)目為_______________。
②H2O的沸點比H2S高的原因是_______________。
(4)鐵觸媒是重要的催化劑。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
①與CO互為等電子體的分子為_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______(填字母)。
a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.極性共價鍵
②Fe(CO)5在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2,Fe2O3的晶體類型是___________。
③鐵的晶胞如圖所示,若該晶體的密度是ag·cm-3,則兩個最近的Fe原子間的距離為_____cm(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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