Question

A、B、C、D、E、F、G為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒．它們都有10個電子．其結(jié)構(gòu)特點如下表：

微粒代號	A	B	C	D	E	F	G
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
電荷數(shù)（單位電荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C常用作F的檢出（加熱）．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（2）比較BC和EC₂的堿性強弱BC

 

EC₂（填寫＞、＜、=）．
（3）F與G反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A是單核且含有10電子的微粒，則A是Ne；B是單核且?guī)?個單位正電荷的離子，電子數(shù)為10，則B是Na⁺；
C是雙核10電子微粒，且?guī)б粋�單位負電荷，則C是OH^-；
D是多核10電子分子，D是極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子，則D是NH₃；
E是單核帶2個單位正電荷的10電子陽離子，則E是Mg²⁺；F是多核帶1個單位正電荷的10電子陽離子，且C常用作F的檢出（加熱），則F是NH₄⁺；G為多核10電子分子，G可能為H₂O或CH₄，據(jù)此答題．

解答： 解：A是單核且含有10電子的微粒，則A是Ne；B是單核且?guī)?個單位正電荷的離子，電子數(shù)為10，則B是Na⁺；C是雙核10電子微粒，且?guī)б粋�單位負電荷，則C是OH^-；D是多核10電子分子，D是極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子，則D是NH₃；E是單核帶2個單位正電荷的10電子陽離子，則E是Mg²⁺；F是多核帶1個單位正電荷的10電子陽離子，且C常用作F的檢出（加熱），則F是NH₄⁺；G為多核10電子分子，G可能為H₂O或CH₄，
（1）A為Ne，Ne原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是8，則Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）金屬性：Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案為：NaOH；Mg（OH）₂；
（3）F為銨根離子，F(xiàn)與G能夠發(fā)生反應，甲烷與銨根離子不反應，則F只能為水，銨根離子與水反應的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．

點評：本題考查元素周期表和周期律知識，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的遞變規(guī)律，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．