Question

7．下列關于反應能量的說法正確的是（　　）

• A． Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol^-1，則反應物總能量＞生成物總能量
• B． 相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol 氫分子所具有的能量為E₂，則2E₁=E₂
• C． 101 kPa時，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，則H₂的燃燒熱為△H=-571.6 kJ•mol^-1
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則1molNaOH的氫氧化鈉固體與含0.5molH₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

Answer 1

分析 A、當反應物總能量＞生成物總能量，則反應是放熱反應；
B、物質的能量越低越穩(wěn)定，形成化學鍵過程是放熱過程；
C、燃燒熱必須是1mol物質燃燒生成最穩(wěn)定的氧合物所放出的能量；
D、中和熱是強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時，所放出的熱量．

解答 解：A、當反應物總能量＞生成物總能量，則反應是放熱反應，△H＜O，故A正確；
B、如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子的能量為E₂．原子的能量比分子的能量高，所以原子灰結合成分子形成化學鍵放出熱量，即2H=H₂ 放出熱量，則2E₁＞E₂，故B錯誤；
C、H₂的燃燒熱必須是1mol物質燃燒生成最穩(wěn)定的氧合物液態(tài)水時所放出的能量，故C錯誤；
D、中和熱是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉固體與含0.5molH₂SO₄的稀硫酸混合時，氫氧化鈉固體溶于水放熱，所以導致△H＜-57.3kJ•mol^-1，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應中的能量變化的有關知識，主要是反應的能量守恒的應用，形成化學鍵是放熱反應，燃燒熱、中和熱的概念應用，可以根據所學知識進行回答，難度不大．