【題目】下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___，D___，甲___，丙___。

（2）寫出紅棕色粉末的一種用途___。

（3）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為___。

（5）寫出反應(yīng)②的離子方程式___，該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)則生成D的物質(zhì)的量為___mol。

【答案】Fe2O3 FeCl2 Cl2 KSCN 做紅色顏料（或煉鐵等，合理即可） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 1～100nm Fe+ 2Fe3＋=3Fe2＋ 0.3

【解析】

分析關(guān)系圖：E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，A與鹽酸反應(yīng)生成的B為FeCl3，D為FeCl2，乙為堿如NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN。

(1)根據(jù)分析可知：紅棕色粉末A為Fe2O3，由B(FeCl3)與Fe生成的D為FeCl2，甲含Cl2，能與FeCl3產(chǎn)生血紅色溶液的丙為KSCN。答案為：Fe2O3；FeCl2；Cl2；KSCN

(2)紅棕色粉末是Fe2O3，可做紅色顏料，可用于煉鐵等。答案為：做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)

(3)E→C反應(yīng)是Fe(OH)2 被氧化為Fe(OH)3，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)B溶液為FeCl3溶液，滴入沸水中加熱后制得Fe(OH)3膠體，膠體分散質(zhì)顆粒直徑范圍為1～100nm。答案為：1～100nm

(5)反應(yīng)②是由B(FeCl3)與Fe生成D(FeCl2)，離子方程式為：Fe+ 2Fe3＋=3Fe2＋；該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)，則生成D(FeCl2)的物質(zhì)的量為：。答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物丙屬于一種橋環(huán)化合物，是某些醫(yī)藥的中間體，可以通過如圖反應(yīng)制得，下列有關(guān)說法正確的是

A.乙分子中所有碳原子可能處于同一平面上

B.乙可與H2按物質(zhì)的量之比1∶2發(fā)生加成反應(yīng)

C.丙是一種油脂，能發(fā)生皂化反應(yīng)

D.甲和苯都能使溴水褪色，且原理一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸銨[（NH4)2C2O4] 為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定 ，受熱易分解，可用于測定 Ca2+、Mg2+的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置 B 中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有__________________（填化學(xué)式）；若觀察到__________________，說明分解產(chǎn)物中含有 CO。草酸銨分解的化學(xué)方程式為______________________。

（2）反應(yīng)開始前 ，通入氮?dú)獾哪康氖?/span>________________________。

（3）裝置 C 的作用是_______________________。

（4）還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

II.該同學(xué)利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量 。

（5）取 20.00 mL 血液樣品 ，定容至 l00m L, 分別取三份體積均為25.00 mL 稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用 0.0l00mol/L KMnO4 溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗 KMnO4 溶液的體積分別為0.43mL , 0.41 m L , 0.52mL, 則該血液樣品中鈣元素的含量為________m mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右

（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________；

（2）寫出混合液+A的離子方程式________________________________________；

溶液+B的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在燃燒2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO與O2的混合氣體時，放出11.32kJ的熱量，最后產(chǎn)物的密度為原來氣體密度的1.25倍，則CO的燃燒熱為

A. 283 kJ·mol-1 B. -283 kJ·mol-1 C. -566 kJ·mol-1 D. 566kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)為原料制備硫酸鎂的流程如圖：

（1）“酸溶”時MgCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）濾渣的成分是___(填化學(xué)式)。

（3）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）將硫酸鎂與木炭在800℃時煅燒，可以得到高純度的MgO，煅燒過程中存在以下反應(yīng)：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步收集、吸收或處理。

①裝置A中U型管放在冷水中的目的是___，收集的物質(zhì)是___。

②裝置B、C中所盛放的試劑分別是___、___（填化學(xué)式）。

③裝置D的作用是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大。元素X的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，Z是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，Z和W是同族元素，R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是（ ）

A.元素X和Y形成的化合物均為無色氣體

B.元素Z、W的最高正價均為＋7價

C.X的氫化物與W的氫化物相遇會生成白煙

D.化合物R2Y2中陽離子和陰離子比例為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前可采用“雙極膜組”電滲析法淡化海水，同時獲得副產(chǎn)品A和B。其模擬工作原理如圖所示。M、N為離子交換膜，在直流電作用下，雙極陰陽膜(BP)復(fù)合層間的H2O解離成H＋和OH－，作為H＋和OH－的離子源。下列說法正確的是

A.Y電極為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl――2e－＝Cl2↑

B.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，BP膜作用是選擇性通過Cl－和Na＋

C.電路中每生成0.25 mol氣體a，理論上獲得副產(chǎn)品A和B各1 mol

D.“雙極膜組”電滲析法也可應(yīng)用于從鹽溶液(MX)制備相應(yīng)的酸(HX)和堿(MOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比______，分子個數(shù)比為_______，所含氧原子的個數(shù)比為_______。

(2)在200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為_______。Cl－的物質(zhì)的量濃度為__________。

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