關(guān)于原子模型的演變過(guò)程,正確的是( 。。
A.湯姆遜原子模型→道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型
B.湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型→道爾頓原子模型
C.道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→湯姆遜原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型
D.道爾頓原子模型→湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型
D
原子模型的演變過(guò)程是:道爾頓原子模型、湯姆遜原子模型、盧瑟福原子模型、玻爾原子模型、量子力學(xué)模型。A、B、C均錯(cuò)誤,所以選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

甲、乙兩種非金屬元素:①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合;②甲單質(zhì)能與乙的簡(jiǎn)單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì);③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的強(qiáng);④與某金屬反應(yīng)時(shí),甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低。一般能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是
A.只有④B.只有⑤
C.①②③D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列微粒半徑大小比較錯(cuò)誤的是(  )。
A.K>Na>LiB.Na>Mg2>Al3
C.Mg2>Na>FD.Cl>F>F

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下面有關(guān)“核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)”的說(shuō)法,其中錯(cuò)誤的是(  )。
A.能級(jí)是描述電子運(yùn)動(dòng)的電子云形狀
B.只有在電子層、能級(jí)、電子云的伸展方向及電子的自旋狀態(tài)都確定時(shí),電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能被確定下來(lái)
C.必須在B項(xiàng)所述四個(gè)方面都確定時(shí),才能確定組成每一電子層的最多軌道數(shù)
D.電子云伸展方向與能量大小是無(wú)關(guān)的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)19世紀(jì)末,人們開(kāi)始揭示原子內(nèi)部的秘密,最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是________。
(2)道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾起了很大的作用。他的學(xué)說(shuō)包含下列三個(gè)論點(diǎn):①原子是不能再分的粒子,②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同,③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看,你認(rèn)為三個(gè)論點(diǎn)中不確切的是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是
A.14C與14N互為同位素B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體
C.H2與CH4互為同系物D.SO2與SO3互為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是(    )
A.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
B.單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)>r(Z) >r(Y)
C.元素Y和元素Z的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵
D.元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

具有下列最外層電子排布的基態(tài)原子,其相應(yīng)的元素一定屬于主族的是( )
A.ns1B.ns2C.ns2np6D.ns2np2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

某元素的核素為X,其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后,需用20 mL 1 mol·L-1的AgNO3溶液才能把氯離子完全沉淀下來(lái)。已知X核素中有20個(gè)中子。
(1)計(jì)算X的質(zhì)量數(shù)為多少?
(2)指出X元素在周期表中的位置。

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