20．分別將下列各物質(zhì)等體積混合，在室溫下劇烈振蕩，靜置后能形成均勻溶液的是（　�。�
A．乙酸乙酯  水B．苯  水C．乙醇  水D．四氯化碳  碘水

分析 各物質(zhì)等體積混合，在室溫下劇烈振蕩，靜止后能形成均勻溶液說明二者互溶，非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑，有機(jī)溶質(zhì)極易溶于有機(jī)溶劑，能形成分子間氫鍵的物質(zhì)能互溶，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．乙酸乙酯是有機(jī)物、水是無機(jī)物，且乙酸乙酯中只含憎水基，所以二者不互溶，不能形成均勻溶液，故A錯(cuò)誤；
B．苯是有機(jī)物、水是無機(jī)物，且本質(zhì)只含憎水基，所以二者不互溶，不能形成均勻溶液，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇是有機(jī)物、水是無機(jī)物，但乙醇中含有親水基，乙醇能和水形成氫鍵，所以二者互溶，能形成均勻溶液，故C正確；
D．四氯化碳是有機(jī)物、碘是無機(jī)物，但二者都是非極性分子，所以碘易溶于四氯化碳，但水是無機(jī)物，所以二者不互溶，則四氯化碳能萃取碘水中的碘，二者混合分層，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查相似相溶原理，明確相似相溶原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)，注意D中能發(fā)生萃取現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（　�。�
ABCD
反應(yīng)
裝置或
圖象		    
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)
象或圖
像信息		反應(yīng)開始
后，針筒活
塞向右移動(dòng)		反應(yīng)物總能
量大于生成
物總能量		反應(yīng)開始后，
甲處液面低
于乙處液面		溫度計(jì)的
水銀柱不
斷上升
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．下列說法中，不正確的是（　　）
A．HA為一元強(qiáng)酸
B．MOH 為一元弱堿
C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
D．若K點(diǎn)對應(yīng)溶液有c（MOH）+c（M+）=2C（A_）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氫氧燃料電池以氫氣為燃料，氧氣為氧化劑，電極是多孔鎳電極，電解質(zhì)溶液為質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的KOH溶液，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①負(fù)極反應(yīng)式為2H2-4e-═4H+②負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O
③工作時(shí)正極pH增大，而負(fù)極pH減小  ④工作時(shí)負(fù)極pH增大，而正極pH減小
⑤工作時(shí)溶液中陰離子移向正極           ⑥使用一段時(shí)間，KOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%
A．①②③B．②③C．②③⑥D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號(hào)填在對應(yīng)的空格內(nèi)（每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案）：
A．金剛石和石墨　    
B．12C和14C　    C．${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca
D．CH3-CH2-CH2-CH3和  
E．冰醋酸和乙酸
F．甲烷和庚烷       
 G．淀粉和纖維素
①互為同位素的是B．
②互為同素異形體的是A．
③互為同系物的是F．
④互為同分異構(gòu)體的是D．
⑤為同一種物質(zhì)的是E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）．污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，SO2．CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇．已知25°C、101kPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O△H2=-676kJ/mol
寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH（g）與H2O （g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
（2）工業(yè)上還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．在一容積可變的密閉容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示．

①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ac（填字母）．
a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
d．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA＜PB（填“＞”“＜”或“=’’）．
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=4L．
（3）SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池．圖2是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：
①該電池的負(fù)極反應(yīng)：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
②當(dāng)甲中消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙中a極增重12.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和適童鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”．請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）一位同學(xué)向所得溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗(yàn)證溶液中含有Fe2+．
①這位同學(xué)可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀．
②請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氣水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們査到如下資料：①鐵有一種化合物稱為高鐵酸鹽（含有FeO42-）．②新制氯水含有大量氯氣分子．③氯氣具有很強(qiáng)的氧化性．于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，
①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請寫出該離子反應(yīng)方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
②第二種假設(shè)是：SCN-被Cl2氧化（用文字表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，C是家庭中常用的一種調(diào)味品的主要成分，D是具有果香氣味的物質(zhì)．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵．D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH2CH3（或CH3COOC2H5）．
（2）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）B在Cu作催化劑的情況下可催化氧化，其方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）C與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑．

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同步練習(xí)冊答案