某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是cr3+，其次是
Fe3+、 Al3+、Ca2+、Mg2+）
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表。
(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施為：____________ （至少一條）。
(2)調(diào)pH =8是為了除去________（選填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+，下同）。
(3)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是________。
(4)試配平還原反應(yīng)方程式：
①Na2Cr2O7+SO2+ H2O=Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4；
②生成1 molCr(OH)(H2O)5SO4消牦SO2的物質(zhì)的量為_______。
(5)常溫下，向含有Cr(OH)3沉淀的濁液中加入NaOH固體，Cr(OH)3的溶解度將____（填“增大”“減小”或 “不變”，下同），Ksp[Cr(OH)3]將______。
(1)①升高溫度，②攪拌，③過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸�。苓m當(dāng)延長浸取時間（答任意一點(diǎn)即可，其他合理答案也可）
(2)Fe3+、Al3+
( 3) Mg2+、Ca2+
(4)①1、3、11、2、1；②1.5mol
(5)減��；不變
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?閔行區(qū)二模）利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理．
（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2?，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO2?離子的離子方程式為
2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
．
（2）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr3+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開始沉淀時的pH 1.9 7.0 -- -- 4.7 --
沉淀完全時的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9 （＞9溶解）
①實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
．
②酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是
增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
（答2點(diǎn)）．
③加入H2O2的作用是
將Fe2+氧化成Fe3+，將Cr3+轉(zhuǎn)變成較高價態(tài)的鉻，以便于與雜質(zhì)離子分離
將Fe2+氧化成Fe3+，將Cr3+轉(zhuǎn)變成較高價態(tài)的鉻，以便于與雜質(zhì)離子分離
．
④鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的試劑（可能用到的試劑：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu），簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟①
通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+
通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+
；②
加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至[3.2，4.7）
加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至[3.2，4.7）
；③過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?鹽城模擬）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用的工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．

氫氧化物  Fe（OH）3 Mg（OH）2   Al（OH）3  Cr（OH）3
pH 3.7 11.1 8 9（＞9溶解）
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表．
請回答下列問題：
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施為
增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
（至少寫一條）．
（2）調(diào)pH=8是為了除去
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
（填“Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+”，下同）．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．
（4）試配平反應(yīng)方程式：
2
2
Na2Cr2O7
3
3
SO2+
12
12
H2O═
2
2
Cr（OH）（H2O）5SO4+
1
1
Na2SO4；生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為
1.5mol
1.5mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇一模）利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的工藝如下：
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有
升高反應(yīng)溫度
升高反應(yīng)溫度
、
增大固體顆粒的表面積
增大固體顆粒的表面積
．
（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+
2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+
．
（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+
開始沉淀時的pH 2.7 -- -- --
沉淀完全時的pH 3.7 11.1 8 9（＞9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-．濾液Ⅱ中陽離子主要有
Na+、Mg2+、Ca2+
Na+、Mg2+、Ca2+
；但溶液的pH不能超過8，其理由是
pH超過8會使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最終影響Cr（III）回收與再利用
pH超過8會使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最終影響Cr（III）回收與再利用
．
（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．
（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式
3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH
3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用化學(xué)原理對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理．
（一）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO2-的離子方程式為
 
．
（二）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
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常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開始沉淀
時的pH		 1.9 7.0 - - 4.7 -
沉淀完全
時的pH		 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少寫一條）．
（2）調(diào)pH=8是為了除去
 
（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（4）試配平氧化還原反應(yīng)方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為
 
．
（三）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol?L-1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：
①
 
；
②
 
；
③過濾．（提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年吉林省延邊州高三上學(xué)期質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

9.3

3.7

4.7

---

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8.0

6.7

9(>9 溶解)

 

（1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少寫一條）。

（2）加入H2O2 目的是氧化_______離子，其有關(guān)的離子方程式______________________。針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是______________。

（3）調(diào)pH=8是為了將_____________離子（從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去。濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關(guān)的離子方程式是_____________________________________，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應(yīng)的沉淀, 其有關(guān)的離子方程式為________________________。

（4）試配平最后一步相關(guān)的氧化還原方程式：

_____Na2Cr2O7 + ______SO2 + _______ H2O = ______ Cr(OH)(H2O)5SO4 + ______ Na2SO4，每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

 

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