Question

（10分）某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖中Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)____ ____。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項序號)___ ____；

A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管A中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)___ _____。

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。

①當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式為_________________________；

②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子___________。

Answer 1

（1）Ⅱ （2） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 、C （3）Na2CO3 （4）① Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

②Na2CO3 、取少量所得溶液的上層清液于試管中，加適量鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則有CO32-

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉都會和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無法達(dá)到實驗?zāi)康模�碳酸鈉和碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的量不同，通過測二氧化碳的體積區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉，Ⅱ可行。（2）Ⅲ、Ⅳ都是利用碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的差異來鑒別的，發(fā)生碳酸氫鈉分解和二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)，方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，實驗Ⅳ的主要優(yōu)點是一套裝置同時進(jìn)行碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的兩個對比實驗。（3）試管A離酒精燈火焰較近，溫度更高，為了能更好的注明熱穩(wěn)定，應(yīng)該放熱穩(wěn)性強(qiáng)的物質(zhì)，則放Na2CO3。（4）①石灰水過量時，只需保證將HCO3-完全反應(yīng)，則 離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-，所以所得溶液中溶質(zhì)是Na2CO3，那么溶液中溶質(zhì)的陰離子是CO32- ，檢驗CO32- 通常是把它轉(zhuǎn)化為二氧化碳，具體操作是：取少量所得溶液的上層清液于試管中，加適量鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則有CO32- 。

考點：物質(zhì)的檢驗的實驗方案設(shè)計，離子方程式的書寫。