Question

將a g氧化鐵和硫化亞鐵組成的混合物溶解在足量的稀酸中，結果得到b g沉淀，則原混合物中硫化亞鐵的質(zhì)量可能為（　�。�

• A、5ab g
• B、（a-5b）g
• C、（a-

  11b

  4

  ）g
• D、

  11b

  4

  g

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：生成的沉淀為S單質(zhì)，當硫化亞鐵過量時，氧化鐵完全反應，根據(jù)電子守恒計算出氧化鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)總質(zhì)量計算出硫化亞鐵的質(zhì)量；當氧化鐵過量時，硫化亞鐵完全反應，根據(jù)S元素質(zhì)量守恒可以計算出硫化亞鐵的物質(zhì)的量及質(zhì)量．

解答： 解：生成的bg沉淀為S單質(zhì)，其物質(zhì)的量為：n（S）=

bg

32g/mol

=

b

32

mol，
當硫化亞鐵過量時，氧化鐵完全反應，根據(jù)電子守恒可知氧化鐵的物質(zhì)的量，n（Fe₂O₃）=

b 32 ×2

2(3-2)

mol=

b

32

mol，混合物中氧化鐵的質(zhì)量為：160g/mol×

b

32

mol=5bg，硫化亞鐵的質(zhì)量為：ag-5bg=（a-5b）g；
當Fe₂O₃過量時，F(xiàn)eS完全反應，根據(jù)S元素質(zhì)量守恒可知FeS的物質(zhì)的量

b

32

mol，F(xiàn)eS的質(zhì)量為：m（FeS）=88g/mol×

b

32

mol=

11

4

bg，
故選BD．

點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，明確反應實質(zhì)為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．