【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的中性溶液中:Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-
B.使甲基橙變黃色的溶液中: Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
C.c(OH–)=1×10-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液:Na+、Cl、S2、ClO
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【題目】下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論對應正確的是( )
選項 | 實驗操作或事實 | 實驗目的或結論 |
A | 淡黃色試液紅褐色沉淀 | 說明原溶液中一定含所有FeCl3 |
B | CaOCa(OH)2NaOH | 用生石灰制備NaOH溶液 |
C | 新收集的酸雨白色沉淀 | 酸雨中一定含有SO42- |
D | H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O | H3PO3屬于三元酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔,得化合物X。X由K、Cr、Cl三種元素組成。將1.892gX中的Cr全部氧化成Cr2O72-,Cr2O72-可從過量的KI溶液中氧化出2.667g碘單質(Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O)。向溶有1.892gX的溶液中加入過量的AgNO3溶液,可得4.52gAgCl沉淀。則表示X的化學式為
A. K3Cr2Cl9 B. K3Cr2Cl5 C. K3Cr2Cl7 D. K2CrCl4
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【題目】不用其他任何試劑,用最簡捷的方法來鑒別下列5種物質的溶液:
①KOH;②Ba(NO3)2;③CuCl2;④NaCl;⑤MgSO4,被鑒別出的先后順序為( )
A. ①⑤②④③ B. ③①⑤④②
C. ③①⑤②④ D. ⑤②①③④
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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有:;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是;
(3)要加快上述實驗中氣體產生的速率,還可采取的措施有(答兩種);
(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
實驗 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計,其中:V3= , V8=;
②反應一段時間后,實驗A中的金屬呈色,實驗E中的金屬呈色;
③該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高.但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因 .
④實驗A測得:收集到產生H2體積為112mL(標準狀況下)時所需的時間為10分鐘,求化學反應速率ν(H2SO4)=(忽略反應前后溶液體積變化).
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【題目】某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn),將CuSO4溶液與K2CO3溶液混合會產生藍綠色沉淀,它們對沉淀的組成和興趣,決定采用實驗大方法進行探究。
(1)【提出猜想】
猜想1:所得沉淀為Cu(OH)2;
猜想2:所得沉淀為______________________;(填化學式)
猜想3:所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為mCu(OH)2·nCuCO3]。
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設均不含結晶水)。
【實驗探究】
步驟1:將所得懸濁液過濾,先用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,風干;
步驟2:甲同學取一定量固體,用氣密性良好的如下裝置(夾持儀器未畫)進行定性實驗;
(2)若反應后A中藍綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設________成立。
(3)乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后,便可驗證上述所有假設,該試劑是_______(填代號)。
A.濃硫酸 B.無水CuSO4 C.堿石灰 D.P2O5
(4)乙同學驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是______________。
【定量探究】
(5)乙同學進一步探究假設3中固體的組成:
①乙同學查得一些物質在常溫時的數(shù)據(jù)(如下表)后,將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液,其原因是__________(填代號)。
溶解度(S)/p | 溶度積(Ksp) | 摩爾質量(M)/g·mol | |||
Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 | CaCO3 | BaCO3 |
0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 | 100 | 197 |
A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
B.Ba(OH)2為強堿,Ca(OH)2為弱堿
C.吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3,測量誤差小
D.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
②若所取藍綠色固體質量為27.1g,實驗結束后,裝置B的質量增加2.7g,C中產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為__________;A中發(fā)生反應的化學方程式為_____。
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【題目】已知鉛元素有+2價、+4價兩種常用價態(tài),鉛及其化合物可用于耐酸設備及X 射線防護等。
(1)我國古代煉丹中經常使用到紅丹(用X表示),在一定條件下,與過量硝酸能發(fā)生非氧化還原反應:
X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O(已配平)。
①PbO2中鉛元素的化合價是___________ ,PbO2不是堿性氧化物,判斷的依據(jù) _________。
②X的化學式是___________。
(2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式____________。
(3)PbO2在加熱的過程中發(fā)生分解生成PbO和O2,其失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a為分解40%的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx,則x= _________,將化學式改寫成mPbO·nPbO2_______,(m、n取正整數(shù))。已知+4價Pb的氧化性強于Cl2則該化合物和濃鹽酸反應的化學反應方程式___________。
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【題目】某廢水中含有Cr2O72-,為了處理有毒的Cr2O72-,需要先測定其濃度:取20mL 廢水,加入適量稀硫酸,再加入過量的V1mL c1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液,充分反應(還原產物為Cr3+)。用c2mol/L KMnO4溶液滴定過量的Fe2+至終點,消耗溶液V2mL。則原廢水中c(Cr2O72-)為(用代數(shù)式表示)
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
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