【題目】下列各組離子可能大量共存的是
A.常溫下Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Fe2+、NO、NH
B.水電離出的c(H+)=10-10mol·L—1的溶液中Na+、K+、Cl、HCO3
C.pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、Cl-、SO42-、H2O2
【答案】C
【解析】
試題分析:A.常溫下Kw /c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中氫離子濃度大于氫氧根,溶液顯酸性,Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,A錯(cuò)誤;B.水電離出的c (H+)=10-10 mol·L—1的溶液中水的電離被抑制,溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,HCO3與氫離子或氫氧根均反應(yīng),不能大量共存,B錯(cuò)誤;C. pH=11的溶液顯堿性,CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-可以大量共存,C正確;D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中H2O2被催化氧化分解,不能大量共存,D錯(cuò)誤,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為氫氧燃料電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span> (用a、b 表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為 ,正極反應(yīng)式為 ;
(3)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2OLiOH+H2↑
反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是 ,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 ;
(4)如果該電池是甲烷-氧氣燃料電池,負(fù)極反應(yīng)式為 ;
(5)如果該電池是肼(N2H4)-氧氣燃料電池,負(fù)極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是
A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1 B.v(O2)=3 mol·L-1·min-1
C.v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1 D.v(O2)=0.1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。
(1)消毒水時(shí),ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,在這個(gè)過程中,F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價(jià)升高,說明ClO2具有__________性。
(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2,請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式:
2KClO3+SO2=2ClO2+__________。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,是放熱反應(yīng),當(dāng)1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí) 釋放145 kJ的熱量,寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________。
(4)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8 mg·L-1之間。碘量法可以檢 測水中ClO2的濃度,步驟如下:
Ⅰ.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I(xiàn)2=S4O+2I-)
Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3。
操作時(shí),不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示:
請(qǐng)回答:
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是___________________。
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________。
③在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是___________________。
④若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL,則水樣中ClO2的濃度是________mg·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1。下列敘述中正確的是
①若上述溶液中再加入等體積水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
②c=
③w=×100%
④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后,溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 的Kc=0.5(1273K)。若起始濃度c(CO)=0.05 mol·L-1,c(CO2)=0.01 mol·L-1,請(qǐng)回答:
(1)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
(2)CO的轉(zhuǎn)化率是多少?
(3)增加FeO的量,對(duì)平衡有無影響?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問題:
(1)R在元素周期表中的位置為___________。
(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(寫元素離子符號(hào))_________________。
(3)YX4M的電子式為___________,Q3Y2與水可劇烈反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________
(4)M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等,一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭,危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是
A.符合通式CnH2nO3
B.能溶于水,不溶于乙醇
C.分子間不存在范德華力
D.分子間能形成氫鍵
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