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下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使酸性KMnO4溶液退色的是(　　)

A．乙烷                                B．乙醇

C．丙烯                                D．苯


解析　乙烷不能發(fā)生加成反應，不能使酸性KMnO4溶液退色；乙醇不能發(fā)生加成反應；苯不能使酸性KMnO4溶液退色；丙烯甲基上可發(fā)生取代反應，含有，可發(fā)生加成反應，可使酸性KMnO4溶液退色。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO

B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O

D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是(　　)

A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應

B．煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料

C．合成纖維、人造纖維及碳纖維屬于有機高分子材料

D．利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是(　　)

A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的。

請回答：

(1)A原子的核外電子排布的軌道表示式________，B原子的核外電子排布式______________________，C原子的價電子排布式________。

(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學式分別是________，其中最不穩(wěn)定的是________。

(3)它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________。

(4)AC4的化學式________，電子式________，結構式________，中心原子A的雜化方式________雜化，是________(填“極性”或“非極性”)分子。

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科目：高中化學 來源： 題型：


提純下列物質(括號內為少量雜質)，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是(　　)

選項

不純物質

除雜試劑

分離方法

A

苯(甲苯)

酸性高錳酸鉀溶液

分液

B

氯化銨溶液(氯化鐵)

氫氧化鈉溶液

過濾

C

乙酸乙酯(乙酸)

氫氧化鉀溶液

分液

D

苯(苯酚)

濃溴水

過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：


 某無色溶液中可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO32- ⑥SO42-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：

步驟序號

操 作 步 驟

現 象

（1）

用pH試紙檢驗

溶液的pH>7

（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置

下層呈橙色

（3）

向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

有白色沉淀產生

（4）

過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀產生

下列結論正確的是（     ）

A．不能確定的離子是①                             B．肯定含有的離子只有④⑤

C．肯定沒有的離子是②⑤                          D．不能確定的離子是③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物

用途非常廣泛。

（1）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示，

該電池的正極反應式為                                   。

（2）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s)             △H1＝－74.5kJ·mol－1

     Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s)      △H2＝－64.4kJ·mol－1

     Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  的△H3＝           。

（3）一種用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂工藝的關鍵流程如下：

（1）①為探究MgCl2•6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2•6H2O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質的X-射線衍射譜圖如下圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在）。

測得E中Mg元素質量分數為60.0%，則E的化學式為        。

②若電解時電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產生的Mg反應，使陰極表面產生MgO鈍化膜，降低電解效率。生成MgO的化學方程式為                   。

（4）儲氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應為：Mg(AlH4)2＝MgH2 +2A1+3H2↑

每生成27gAl轉移電子的物質的量為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：

氧化還原反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O[來源              :2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

復分解反應：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應：4NaClO      3NaCl + NaClO4；NaClO4      NaCl + 2O2↑   

下列說法不正確是  （　　）

A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN  B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO   D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

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