可逆反應(yīng)　 ，溫度和壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是(　　)

A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0D．m<n＋p，Q<0

C

解析試題分析：溫度升高，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故Q＜0；壓強變大后，你反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故m＞n
考點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
點評：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有物質(zhì)濃度、壓強、溫度、催化劑，掌握這幾種因素影響反應(yīng)速率的原理

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫電離方程式：①H2SO4
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
；②NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
；
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
；
（2）寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
①Fe（NO3）3　
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
②NaF
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
；
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（以第一步為主）
（3）在T℃下，將1mol N2和3mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi)，起始壓強為101KPa，經(jīng)過30s達到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為10．試求：
①此反應(yīng)過程中N2的平均反應(yīng)速率為
0.005mol?L-1?s-1
0.005mol?L-1?s-1
．
②H2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%
．
③維持一定溫度和壓強不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N2、3mol H2，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為
1.7
1.7
L．
（4）有可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．填寫下列空白：
①反應(yīng)在
T3
T3
溫度下達到平衡．
②正反應(yīng)為
放熱
放熱
熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）．
③由T3向T4變化時，v正
＜
＜
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?開封一模）一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0在甲、乙兩容器中進行．起始時，將1mol A和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省聊城市高三上學(xué)期1月份模塊檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)　 ，溫度和壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是(　　)

A．m>n，Q>0                            B．m>n＋p，Q>0

C．m>n，Q<0                            D．m<n＋p，Q<0

 

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