Question

用NaCl固體配制0.1 mol·L^-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是（   ）

A．將5.85gNaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液

B．定容時仰視觀察液面，實驗結果偏低

C．固體溶解后，將溶液轉移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線

D．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果

Answer 1

BD

解析試題分析：A項：1 L水的體積并不是溶液的體積，溶液體積大于水的體積，配制溶液的溶度會小，故錯；C項：將溶液轉移到容量瓶中，要左右震蕩容量瓶，故錯。故選BD。
考點：溶液的配制
點評：本題考查的是溶液的配制。學生要掌握住其步驟，才能正確的解答此類問題。
（1）計算：計算配制所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
（2）稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。
（3）溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水
（4）轉移：將燒杯內冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。
最后將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。
影響：
1.稱量時引起誤差。
2.未將燒杯洗滌，使溶液的物質量減少，導致溶液濃度降低。
3.轉移時不小心濺出溶液，導致濃度偏低。
安全注意：
1.氫氧化鈉為堿性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕！
2.要注意計算的準確性
3.注意移液管的使用
4.稀釋濃硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒攪拌。
5.容量瓶在使用前必須檢漏，檢漏的步驟為注入自來水至標線附近,蓋好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，觀察瓶塞是否滲水。如不漏,將塞子旋轉180度，再檢漏.如漏水，需換一套容量瓶,再檢漏。
6.在配置由濃液體稀釋而來的溶液時，如由濃硫酸配置稀硫酸時，不應該洗滌用來稱量濃硫酸的量筒，因為量筒在設計的時候已經考慮到了有剩余液體的現(xiàn)象，以免造成溶液物質的量的大小發(fā)生變化！
7.移液前應靜置至溶液溫度恢復到室溫（如氫氧化鈉固體溶于水放熱，濃硫酸稀釋放熱，硝酸銨固體溶于水吸熱），以免造成容量瓶的熱脹冷縮！